Полуреакција
Полуреакција је оксидациона или редукциона реакциона компонента редокс реакције. Полуреакција се добија разматрањем промена оксидационог стања индивидуалних супстанци које учествују у редокс реакцији.[1]
Примери[уреди | уреди извор]
Размотримо следећу реакцију:
- Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl− + 2Fe3+
Два елемента учествују, гвожђе и хлор, сваки од којих мења оксидационо стање, гвожђе од 2+ до 3+, хлор од 0 до 1−. Стога ефективно постоје две полуреакције. Те промене се могу приказати формулама путем уноса одговарајућег броја електрона у сваку полуреакцију:
- Fe2+ → Fe3+ + e−
- Cl2 + 2e− → 2Cl−
На исти начини је могуће путем полуреакција коришћењем електродних потенцијала извести пуну (оригиналну) реакцију.[1]
Види још[уреди | уреди извор]
Референце[уреди | уреди извор]
- ^ а б Давис Раyмонд; Сарqуис Мицкеy; Фреy Регина; Сарqуис Јеррy (2006). „19”. Модерн Цхемистрy. Холт, Ринехарт, анд Wинстон. стр. 933—935. ИСБН 978-0-03-073546-2.
Литература[уреди | уреди извор]
- Давис Раyмонд; Сарqуис Мицкеy; Фреy Регина; Сарqуис Јеррy (2006). „19”. Модерн Цхемистрy. Холт, Ринехарт, анд Wинстон. стр. 933—935. ИСБН 978-0-03-073546-2.