Živa(II) bromid

S Vikipedije, slobodne enciklopedije
Živa(II) bromid
Mercury(II) bromide
Nazivi
IUPAC naziv
Živa(II) bromid
Drugi nazivi
Živin(II) bromid
Identifikacija
ECHA InfoCard 100.029.245
RTECS OV7415000
Svojstva
HgBr2
Molarna masa 360,41 g/mol
Agregatno stanje bela čvrsta materija
Gustina 6,03 g/cm³, чврста материја
Tačka topljenja 237 °C (459 °F; 510 K)
Tačka ključanja 322 °C (612 °F; 595 K)
rastvoriv
Rastvorljivost veoma rastvoriv u etarima
Struktura
Geometrija molekula rombična
Opasnosti
(T+)
(N)
R-oznake R26/27/28, R33, R50/53
S-oznake (S1/2), S13, S28, S45, S60, S61
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondKod zapaljivosti 0: Neće goreti (npr. voda)Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasKod reaktivnosti 0: Normalno stabilan, čak i pod stanjem izloženosti vatri; nije reaktivan s vodom (npr. tečni azot)Special hazards (white): no code
0
3
0
Tačka paljenja nezapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Živa(II) fluorid
Živa(II) hlorid
Živa(II) jodid
Drugi katjoni
Cink bromid
Kadijum bromid
Živa(I) bromid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa).
DaY verifikuj (šta je DaYNeN ?)
Reference infokutije

Živa(II) bromid je neorganski metalni bromid koji se zabeležava formulom HgBr2. Kao živa(II) hlorid izuzetno je otrovan.

Ovo jedinjenje pripremamo kada Kalijum bromid dodamo rastvoru živinih soli i to kristaliziramo. Takođe se može dobiti mešanjem živa(II) nitrata i natrijum bromida ili rastvaranja živa(II) oksida u bromovodoničnoj kiselini.

Reakcije[uredi | uredi izvor]

Živa(II) bromid se koristi kao reagent u Konigs–Norovoj reakciji, kojom se formira glikozidna veza na ugljenim hidratima.[3][4]

On se takođe koristi za testiranje prisustva arsenika.[5] Arsenik u uzorku se prvo konvertuje u gas arsin tretmanom sa vodonikom. Arsin reaguje sa živa(II) bromidom:[6]

AsH3 + 3HgBr2 → As(HgBr)3 + 3HBr

Beli živa(II) bromid prelazi u žuti, smeđi ili crni, ako je arsenik prisutan u uzorku.[7]

Živa(II) bromid burno reaguje sa elementarnim indijumom na visokim temperatura[8] i, kad je izložen kalijumu, može da formira na šok senzitivne eksplozivne smeše.[9]

Reference[uredi | uredi izvor]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  uredi
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Horton, Derek (2004). Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry. Amsterdam: Elseveir Academic Press. str. 76. ISBN 978-0-12-007259-0. Pristupljeno 29. 5. 2008. 
  4. ^ Stick Robert V. (2001). Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life. San Diego: Academic Press. str. 125. ISBN 978-0-12-670960-5. Pristupljeno 29. 5. 2008. 
  5. ^ Pederson Ole (2006). Pharmaceutical Chemical Analysis. Boca Raton, FL: CRC Press. str. 107. ISBN 978-0-8493-1978-5. Pristupljeno 29. 5. 2008. 
  6. ^ Odegaard Nancy; Sadongei Alyce (2005). Old Poisons, New Problems. Rowman Altamira. str. 58. ISBN 978-0-7591-0515-7. Pristupljeno 29. 5. 2008. 
  7. ^ Townsend Timothy G.; Solo-Gabriele Helena (2006). Environmental Impacts of Treated Wood. Boca Raton, FL: CRC Press. str. 339. ISBN 978-0-8493-6495-2. Pristupljeno 29. 5. 2008. 
  8. ^ Bretherick L.; Urben P. G.; Pitt Martin John (1999). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elseveir Academic Press. str. 110. ISBN 978-0-7506-3605-6. Pristupljeno 29. 5. 2008. 
  9. ^ Bretherick L.; Urben P. G.; Pitt Martin John (1999). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elseveir Academic Press. str. 1276. ISBN 978-0-7506-3605-6. Pristupljeno 29. 5. 2008. 

Literatura[uredi | uredi izvor]

Spoljašnje veze[uredi | uredi izvor]