Magnezijum-hidroksid
| |
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
magnezijum-hidroksid
| |
| Drugi nazivi
magnezijumovo mleko
| |
| Identifikacija | |
| ECHA InfoCard | 100.013.792 |
| E-brojevi | E528 (regulator kiselosti, ...) |
| MeSH | Magnesium+hydroxide |
| RTECS | OM3570000 |
| Svojstva | |
| Mg(OH)2 | |
| Molarna masa | 58,3197 g/mol |
| Agregatno stanje | bela čvrsta supstanca |
| Gustina | 2,3446 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 350 °C (razlaže se) |
| 1.2 mg/100 mL | |
| Ksp | 1.5 x10-11 |
| Indeks refrakcije (nD) | 1.559 [3] |
| Termohemija | |
Standardna molarna
entropija (S |
63 J K−1 mol−1 |
Standardna entalpija
stvaranja (ΔfH |
−925 kJ/mol |
| Opasnosti | |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | Ne gori |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Magnezijum-oksid |
Drugi katjoni
|
Berilijum-hidroksid kalcijum-hidroksid stroncijum-hidroksid barijum-hidroksid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Reference infokutije | |
Magnezijum-hidroksid je neorgansko hemijsko jedinjenje hemijske formule Mg(OH)2, poznato i kao magnezijumovo mleko. Najpoznatiji mineral magnezijum-hidroksida je brucit.
Dobijanje[uredi | uredi izvor]
Može se dobiti u reakciji soli magnezijuma i alkalnog hidroksida.
Međutim, s obzirom da je slabije rastvorljiv od gašenog kreča, može se dobiti i reakcijom gašenog kreča i magnezijum-hlorida.[4]
Svojstva[uredi | uredi izvor]
Ovo je bela, čvrsta supstanca koja se rastvara u rastvorima amonijum-soli.[4]
Primena[uredi | uredi izvor]
Upotrebljava se u industriji šećera za ekstrakciju šećera iz melase.[4] U industriji se koristi i kao bezopasna baza za neutralizaciju alkalnih otpadnih voda.[5] Koristi se i kao antacid i laksativ.[6] Može se koristiti i kao dezodorans[7] i izbeljivač odeće.[8]
Reference[uredi | uredi izvor]
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ a b v Parkes, G. D. & Fil, D. 1973. Melorova moderna neorganska hemija. Naučna knjiga. Beograd.
- ^ White Paper: The Use Of Magnesium Hydroxide Slurry For Biological Treatment Of Municipal And Industrial Wastewater, Pristupljeno 11. 4. 2013.
- ^ Magnesium Hydroxide - Revolution Health, Pristupljeno 11. 4. 2013.
- ^ Milk of Magnesia Makes Good Antiperspirant Arhivirano na sajtu Wayback Machine (2. april 2007), Pristupljeno 11. 4. 2013.
- ^ Grooming Tips Arhivirano na sajtu Wayback Machine (4. jul 2009), Pristupljeno 11. 4. 2013.
