Sumpor-dioksid

Iz Vikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na: navigaciju, pretragu
Sumpor-dioksid
Drugi nazivi sumpor(IV)-oksid; anhidrid sumporaste kiseline
Identifikacija
CAS регистарски број 7446-09-5
MeSH Sulfur+dioxide
RTECS WS4550000
Svojstva
Molekulska formula SO2
Molarna masa 64.054 g mol−1
Agregatno stanje bezbojan gas
Gustina 2.551 g/L, gas
Tačka topljenja

−72.4 °C (200.75 K)

Tačka ključanja

−10 °C (263 K)

Rastvorljivost u vodi 9.4 g/100 mL (25 °C)[1]
pKa 1.81
Struktura
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) Iskrivljen pod uglom od 120°
Dipolni moment 1.63 D
Opasnost
EU-klasifikacija Otrovan
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
R-oznake R23 R34
S-oznake (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45
Tačka paljenja nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja Sumpor-trioksid; Sumporasta kiselina



Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Sumpor-dioksid (molekulska formula SO2) je bezbojni gas zagušljivog mirisa koji nastaje spaljivanjem sumpora na vazduhu. Teži je od vazduha. Rastvara se u vodi. Rastvor koji nastaje je kiseo jer gas reaguje sa vodom gradeći sumporastu kiselinu (H2SO3) čime se dokazuje da je sumpor-dioksid kiseli oksid. Sumporasta kiselina je nestabilna i lako se ponovo razlaže na sumpor-dioksid i na vodu.[2]

Rastvor sumpor-dioksida u vlažnoj okolini deluje kao izbeljivač tako što redukuje sastojke u materiji koja se izbeljuje.

Sumpor-dioksid je nusprodukt rada automobilskih motora i fabričkih postrojenja i zagađuje životnu sredinu. Napada sistem za disanje ljudi i životinja. Rastvarajući se u vazduhu uzrokuje kisele kiše koje uništavaju biljke, metalne konstrukcije i građevine.

Reference[uredi]

  1. ^ Lide David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3. 
  2. ^ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition ed.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 

Spoljašnje veze[uredi]