pH вредност

Iz Vikipedije, slobodne enciklopedije
Skoči na: navigacija, pretraga

pH vrednost je mera aktivnosti vodonikovih jona (H+) u rastvoru i na taj način određuje da li je dati rastvor kiselog ili baznog karaktera. pH vrednost je bezdimenziona veličina, i za poređenje se koristi pH skala koja obuhvata vrednosti od 0 do 14. Za kisele rastvore pH vrednost je manja od 7 (pH < 7,0), a za bazne je veća od 7 (pH > 7,0).[1][2]

Za neutralan rastvor pH je 7. Mera analogna ovoj za koncentraciju hidroksilnih jona u rastvoru je pOH.

Definicija[uredi]

Iako je pH vrednost bezdimenziona veličina, njena skala nije proizvoljna. pH vrednost se meri na osnovu aktivnosti vodonikovih jona u rastvoru.

Formula za računanje vrednosti je[3]:

\mbox{pH} = -\log_{10} [{H^+}]

[H+] označava aktivnost H+ jona (ili preciznije napisano [H3O+], ekvivalent vodonikovih jona, izmerenih u jedinici molarnosti, odnosno broj vodonikovih jona jednog litra datog rastvora.

Log10 označava logaritam sa bazom od 10, tako da se pH vrednost definiše na logaritamskoj skali kiselosti. Na primer, rastvor sa pH=8,2 će imati [H+] aktivnost 10−8,2 mol/L, odnosno 6,31 × 10−9 mol/L. Dok, rastvor sa [H+] koncentracijom jona od 4,5 × 10−4 mol/L će imati pH vrednost od −log10(4,5 × 10−4) ili 3,35

Za čistu vodu pH vrednost od 7 označava da je rastvor neutralan, jer se u vodi nalazi isti broj H+ jona i OH jona, sa jednakim koncetracijama od 1×10−7 mol/L.

Određivanje[uredi]

pH vrednost se može jednostavno i brzo odrediti univerzalnom indikatorskim papirom (uskom trakom filter papira koja je prethodno tretirana rastvorom smeše različitih indikatora). Merno područje univerzalnog indikatorskog papira iznosi od 0 do 14 pH jedinica. Na kutiji univerzalnog indikatora nalazi se obojena (standardizovana) skala sa označenim numeričkim vrednostima pH pored svake boje.

Način određivanja pH uz pomoć indikatorskog papira je veoma jednostavan. Univerzalni indikator se zaroni par minuta u ispitivani rastvor, izvadi. Nakon vađenja sačeka se desetak sekundi da se papir osuši. Na kraju se uporedi promena boje na papiru sa bojom na skali. Tamo gde se boje slažu pročita se na skali numerička pH-vrednost ispitivanog rastvora.

Vidi još[uredi]

pH vrednosti različitih proizvoda
Proizvodi pH vrednost
Kisele otpadne vode u rudnicima
-3,6 – 1,0
Akumulatorska kiselina
< 1,0
Želudačna kiselina
2,0
Limun
2,4
Gazirana pića
2,5
Sirće
2,9
Sok od pomorandže ili od jabuke
3,5
Pivo
4,5
Kafa
5,0
Čaj
5,5
Kisela kiša
< 5,6
Mleko
6,5
Voda
7,0
Pljuvačka zdrave osobe
6,5 – 7,4
Krv
7,34 – 7,45
Morska voda
8,0
Sapun za ruke
9,0 – 10,0
Amonijak za kućnu upotrebu
11,5
Varikina
12,5
Kućni rastvarač za uklanjanje taloga u kan. cevima
13,5
Vikiostava
Vikimedijina ostava ima još multimedijalnih datoteka vezanih za: PH vrednost

Reference[uredi]

  1. ^ Рајковић М. Б. и сарадници (1993). Аналитичка хемија. Београд: Савремена администрација. 
  2. ^ Holler, F. James; Skoog, Douglas A.; West, Donald M. (1996). Fundamentals of analytical chemistry. Philadelphia: Saunders College Pub. ISBN 978-0-03-005938-4. 
  3. ^ Peter Atkins, Julio de Paula (2001). Physical Chemistry (7th edition ed.). W. H. Freeman. ISBN 0716735393. 

Literatura[uredi]

  • Albert A., Serjeant, E.P. (1971). The Determination of Ionization Constants: A Laboratory Manual. Chapman & Hall. ISBN 978-0-412-10300-1.  (Previous edition published as Ionization constants of acids and bases. London (UK): Methuen. 1962. )
  • Atkins P.W., Jones, L. (2008). Chemical Principles: The Quest for Insight (4th ed.). W.H. Freeman. ISBN 978-1-4292-0965-6. 
  • Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.  (Non-aqueous solvents)
  • Hulanicki A. (1987). Reactions of Acids and Bases in Analytical Chemistry. Horwood. ISBN 978-0-85312-330-9.  (translation editor: Mary R. Masson)
  • Perrin D.D., Dempsey, B., Serjeant, E.P. (1981). pKa Prediction for Organic Acids and Bases. Chapman & Hall. ISBN 978-0-412-22190-3. 
  • Holler, F. James; Skoog, Douglas A.; West, Donald M. (1996). Fundamentals of analytical chemistry. Philadelphia: Saunders College Pub. ISBN 978-0-03-005938-4.