Калај(II) хлорид
_chloride.jpg)
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Калај(II) хлорид
| |
| Други називи
Стано-хлорид
Калајна со Калај-дихлорид Калај-протохлорид | |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.028.971 |
| Е-бројеви | E512 (регулатор киселости, ...) |
| MeSH | Tin+chloride |
| RTECS | XP8700000 (анхидрован) XP8850000 (дихидрат) |
| Својства | |
| SnCl2 | |
| Моларна маса | 189,60 g/mol (анхидрован) 225.63 (дихидрат) |
| Агрегатно стање | бела кристална супстанца |
| Густина | 3,95 g/cm³, анхидрован чврст 2.71 g/cm³, дихидрат (15 °C) |
| Тачка топљења | 246°C (519 K) |
| Тачка кључања | 623°C (896 K) |
| 83.9 g/100 ml (0 °C) хидролизује у врућој води | |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | положена структура (решетка попут SnCl3) |
| Геометрија молекула | тригонална пирамида (анхидрован) дихидрат такође тродимензионалан |
| Облик молекула (орбитале и хибридизација) | искривљен (гас) |
| Опасности | |
| Главне опасности | Корозиван |
| R-ознаке | R22 R34 R37 |
| S-ознаке | S26 S36/37/39 S45 |
| Сродна једињења | |
Други анјони
|
Калај(II)-флуорид Калај(II)-бромид |
Други катјони
|
Калај(IV)-хлорид Германијум-дихлорид олово(II)-хлорид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Калај(II) хлорид (SnCl2) је једна од најзначајнијих соли калаја са оксидационим бројем +2.
Најчешће се продаје у облику хидрата (SnCl2*2H2O), који гради безбојне кристале, топљиве на температури од 37,7 °C. Ова со је веома лако растворљива у води.
Калај(II) хлорид је веома јако редукционо средство, између осталог редукује соли гвожђа(III) на соли гвожђа(II):
- 2Fe3+ + Sn2+ -> 2Fe2+ + Sn4+.
Веома јако се оксидује под дејством кисеоника присутног у ваздуху, зато се складишти у контејнерима који у себи садрже металан калај, који редукује Sn4+ на Sn2+ самим тим се супротстављајући реакцији оксидовања до калаја IV:
- 2Sn2+ + O2 + 4H3O+ = Sn4+ + 6H2O.
Калај(II) хлорид је једна од најјачих киселина које се користе у галванским елементима. Такође се користи као катализатор многих хемијских реакција.
Синтеза калај(II) хлорида[уреди | уреди извор]
Чисти и уситњени калај треба додати у врућ 25% раствор хлороводоничне киселине.
- 10g Sn + 30g (25%) HCl -> 16g SnCl2
После растварања калаја добијени раствор, када се охлади, ставља се у фрижидер. Добијене кристале треба одцедити и осушити. Овом методом се добија око 16g SnCl2*2H2O.
