Bakar(I) sulfid

С Википедије, слободне енциклопедије
Bakar(I) sulfid
Nazivi
IUPAC naziv
Bakar(I) sulfid
Drugi nazivi
Kupro sulfid
halkocit
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.040.751
RTECS GL8910000
  • [Cu+].[Cu+].[S-2]
Svojstva
Cu2S
Molarna masa 159,16 g/mol
Gustina 5,6 g/cm3[3]
Tačka topljenja 1130°C[4]
Nerastvoran je
Rastvorljivost neznatno je rastvoran u HCl; rastvoran je u NH4OH, KCN; razlaže se u HNO3, H2SO4
Opasnosti
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Bakar(I) oksid
Bakar(I) selenid
Drugi katjoni
Nikal(II) sulfid
Bakar(II) sulfid
Zink sulfid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Bakar(I) sulfid je bakar sulfid, hemijsko jedinjenje bakra i sumpora. Njegova hemijska formula je Cu2S. On se nalazi u prirodi u mineralu halkocitu. On ima uzak stehiometrijski opseg od Cu1.997S do Cu2.000S.[5].

Priprema i reakcije[уреди | уреди извор]

Cu2S se može pripremiti jakim zagrevanjem bakra u sumpornoj pari ili H2S[4]. Reakcija bakarnog praha u istopljenom sumporu brzo proizvodi Cu2S, dok je kuglicama bakra potrebna mnogo viša temperatura.[6] Cu2S reaguje sa kiseonikom da formira SO2:[7]

2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2

U proizvodnji bakra dve trećine istopljenog bakar sulfida se oksiduje na gornji način, a Cu2O reaguje sa neoksidovanim Cu2S da formira Cu metal:[7]

Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2

Reference[уреди | уреди извор]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
  4. ^ а б Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. стр. 1373. ISBN 0-08-022057-6. doi:10.1002/crat.2170200510. 
  5. ^ An electrochemical investigation of the system copper-sulfur, R. W. Potter, Economic Geology; 1977; 72;. 8; 1524-1542
  6. ^ The formation of Cu2S from the elements I. Copper used in form of powders, Blachnik R., Müller A., Thermochimica Acta, 361, 1-2, (2000), 31-52, . doi:10.1016/S0040-6031(00)00545-1.  Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ)
  7. ^ а б Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 978-0-12-352651-9

Vidi još[уреди | уреди извор]

Spoljašnje veze[уреди | уреди извор]