Živa(I) sulfat
Из Википедије, слободне енциклопедије
| Živa(I) sulfat | |
|---|---|
| IUPAC ime |
|
| Drugi nazivi | Živin sulfat |
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 7783-36-0 |
| PubHem | 24545 |
| EINECS broj | |
| Svojstva | |
| Molekulska formula | Hg2SO4 |
| Molarna masa | 497,24 g/mol |
| Agregatno stanje | belo-žuti kristali |
| Gustina | 7,56 g/cm3 |
| Rastvorljivost u vodi | 0,051 g/100 mL (25 °C) 0,09 g/100 mL (100 °C) |
| Rastvorljivost | rastvoran u razblaženoj azotnoj kiselini |
| Struktura | |
| Geometrija molekula | monoklinična |
| Termohemija | |
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
-743,1 kJ·mol-1 |
| Standardna molarna entropija S |
200,7 J·mol-1·K-1 |
| Specifični toplotni kapacitet, C | 132 J·mol-1·K-1[1] |
| Srodna jedinjenja | |
| Drugi anjoni | Živa(I) fluorid Živa(I) hlorid Živa(I) bromid Živa(I) jodid |
| Drugi katjoni | Živa(II) sulfat Kadmijum sulfat Talijum(I) sulfat |
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala |
|
| Infobox references | |
Živa(I) sulfat (merkuro sulfat) je hemijsko jedinjenje Hg2SO4.[2]
Priprema [уреди]
Živa(I) sulfat se može proizvesti reakcijom živa(I) nitrata sa izvorom sulfatnih jona[3]:
- Hg2(NO3)2 + SO42- → Hg2SO4 + 2 NO3-
Ona se takođe može pripremiti reagovanjem viška žive sa koncentrovanom sumpornom kiselinom[3]:
- 2 Hg + 2 H2SO4 → Hg2SO4 + 2 H2O + SO2
Reference [уреди]
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 5–19, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Intermediate Inorganic Chemistry by J. W. Mellor, published by Longmans, Green and Company, London, 1941, page 388
- ^ а б Google Books result, accessed 11 December 2010
|
|||||
