Živa(I) sulfat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Živa(I) sulfat
IUPAC ime
Drugi nazivi Živin sulfat
Identifikacija
CAS registarski broj 7783-36-0
PubChem[1][2] 24545
EINECS broj 231-993-0
Svojstva
Molekulska formula Hg2SO4
Molarna masa 497,24 g/mol
Agregatno stanje belo-žuti kristali
Gustina 7,56 g/cm3
Rastvorljivost u vodi 0,051 g/100 mL (25 °C)
0,09 g/100 mL (100 °C)
Rastvorljivost rastvoran u razblaženoj azotnoj kiselini
Struktura
Geometrija molekula monoklinična
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 -743,1 kJ·mol-1
Standardna molarna entropija So298 200,7 J·mol-1·K-1
Specifični toplotni kapacitet, C 132 J·mol-1·K-1[3]
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Živa(I) fluorid
Živa(I) hlorid
Živa(I) bromid
Živa(I) jodid
Drugi katjoni Živa(II) sulfat
Kadmijum sulfat
Talijum(I) sulfat

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Živa(I) sulfat (merkuro sulfat) je hemijsko jedinjenje Hg2SO4.[4]

Priprema[уреди]

Živa(I) sulfat se može proizvesti reakcijom živa(I) nitrata sa izvorom sulfatnih jona[5]:

Hg2(NO3)2 + SO42- → Hg2SO4 + 2 NO3-

Ona se takođe može pripremiti reagovanjem viška žive sa koncentrovanom sumpornom kiselinom[5]:

2 Hg + 2 H2SO4 → Hg2SO4 + 2 H2O + SO2

Reference[уреди]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.“. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ^ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities“. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 5-19, ISBN 978-0-8493-0594-8 
  4. ^ Intermediate Inorganic Chemistry by J. W. Mellor, published by Longmans, Green and Company, London. 1941. ISBN . pp. 388
  5. ^ а б Sneed, Mayce Cannon (1958). Comprehensive Inorganic Chemistry: Zinc, cadmium, and mercury, by H. M. Cyr and the editors. Scandium, yttrium, and the lanthanide series, by T. D. O'Brien and the editors. Van Nostrand. 

Literatura[уреди]

Spoljašnje veze[уреди]