Атомски радијус

Из Википедије, слободне енциклопедије

Атомски радијус представља растојање између најудаљенијих електрона који се јављају у одређеном атому и језгра тог атома.

Елемент радијус (\AA) валентни
Азот 0.71 0.7
Фосфор 1.15 1.1
Сумпор 1.04 1.04
Јод 1.35 1.33

Атомски радијуси се за разликују од стварних валентних радијуса одређује теоретским путем, а не стварним експерименталним подацима, зато иако су њихове дефиниције исте може доћи до одређених разлика.

Атомски радијус у групама периодног система елемената расте одозго надоле (електрони се одаљавају од атомског језгра), а у периодама расте здесна налево (језгро јаче привлачи електроне, којих је мање).

Упоређивање валентних и атомских радијуса:

Види још[уреди]