Калцијум хлорид
Из Википедије, слободне енциклопедије
| Калцијум хлорид | |
|---|---|
 |
|
| IUPAC име |
|
| Други називи | калцијум(II) хлорид, калцијум дихлорид, E509 |
| Идентификација | |
| CAS регистарски број | 10043-52-4 |
| MeSH | |
| RTECS | EV9800000, анхидрид |
| Својства | |
| Молекулска формула | CaCl2 |
| Моларна маса | 110,99 g/mol, анхидрит |
| Агрегатно стање | чврсто |
| Густина | 2,15 g/cm³, анхидрит |
| Тачка топљења |
772 °C (анхидрит) |
| Тачка кључања |
>1600 °C |
| Растворљивост у води | 74,5 g/100 ml (20 °C) |
| Опасност | |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Р-ознаке | R36 |
| С-ознаке | (S2), S22, S24 |
| Осим уколико није наведено другачије, информације су дате за једињења при стандардним хемијским условима (на 25 °C, 100 kPa) |
|
Калцијум хлорид (CaCl2) је неорганско, јонско једињење калцијума и хлора. Веома је растворљиво у води. Ово је со, чврста на собној температури. Добија се директно из руде, али се велике количине овога једињења добијају и Солвејевим поступком. Ово је јако хигроскопно једињење. Гради ди, тетра и хексахидрате.
Садржај |
Хемијске особине [уреди]
Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)
Из отопљеног CaCl2 се може путем електролизе добити метални калцијум:
Примена [уреди]
Калцијум хлорид се користи:
- у медицини као средство при недостатку калцијума
- за дехидратацију гасова
- за добијање различитих једињења калцијума
- за уклањање трагова воде из органских супстанци
- заједно са натријум хлоридом као средство за спречавање стварања леда на путевима
Види још [уреди]
|
|||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Спољашње везе [уреди]
Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Калцијум хлорид
 |
Овај незавршени чланак Калцијум хлорид везан је за хемију. Користећи правила Википедије, можете га проширити. |
