Нитрозил-хлорид
| Нитрозил-хлорид | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| IUPAC име |
|
| Други називи | Нитроген-оксихлорид Нитрозонијум-хлорид |
| Идентификација | |
| CAS регистарски број | 2696-92-6  |
| MeSH | |
| RTECS | QZ7883000 |
| Својства | |
| Молекулска формула | ClNO |
| Моларна маса | 65.46 g/mol |
| Агрегатно стање | жути гас, црвена течност |
| Густина | 1.417 g/cm3 (течност, -12 °C) 2.99 g/L (гас) |
| Тачка топљења |
-59.6 °C |
| Тачка кључања |
-6.4 °C |
| Растворљивост у води | разлаже се |
| Растворљивост у хлорокарбону | растворљив |
| Структура | |
| Облик молекула (орбитале и хибридизација) | sp2 за N |
| Диполни момент | 1.90 D |
| Опасност | |
| Подаци о безбедности приликом руковања (MSDS) | ICSC 1580 |
| EU-индекс | Није на листи |
| Опасност у току рада | Веома отрован |
| NFPA 704 |
 0
3
1
|
| Сродна једињења | |
| Сродна једињења; нитрозил-халогени | Нитрозил-флуорид Нитрозил-бромид |
| Сродна једињења | Азот-моноксид Нитросулфурна киселина Нитрозил-флуороборат Тионитрозил-хлорид |
| Осим уколико није наведено другачије, информације су дате за једињења при стандардним хемијским условима (на 25 °C, 100 kPa) |
|
Нитрозил-хлорид је хемијско неорганско једињење хемијске формуле ClNO.
Садржај |
Структура молекула [уреди]
Иако се формула врло често пише NOCl, структура се боље приказује формулом ONCl. Између N и O постоји двострука веза (раздаљина = 1,16 Å), а између N и Cl постоји једнострука (раздаљина = 1,69 Å). Угао који заклапају O-N-Cl износи 113°.[1]
Добијање [уреди]
Може се добити на више начина[2]:
1. реакцијом азот-моноксида и хлора на обичној температури, уз дрвени угаљ као катализатор:
2. реакцијом фосфор-пентахлорида и калијум-нитрита:
3. у царској води:
Физичка и хемијска својства [уреди]
То је наранџастожут гас, који се претвара у црвенкасту течност на температури од -5,5°C, а при -65°C гради кристале лимун-жуте боје.[3][4] Реагује са водом градећи киселине:
Такође, реагује са живом градећи меркурохлорид и азот-моноксид, а гради и двогуба једињења као што је SnCl4•NOCl.[2]
Извори [уреди]
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ а б Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.
- ^ Lide David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3.
- ^ Susan Budavari, ed. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th ed.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.
