Први принцип термодинамике

Први принцип термодинамике је варијанта универзалног закона физике о очувању енергије. Први принцип термодинамике гласи:

• Повећање унутрашње енергије затвореног термодинамичког система једнака је топлотној енергији додатој систему минус извршен рад система. Или једноставније речено укупна доведена енергија неком систему троши се на извршени рад и на повећање унутрашње енергије система.

Формула

Овај принцип се математички изражава формулом:

$\Delta U = W + Q \,$

• $\Delta U \,$ је промена унутрашње енергије система.

• $W \,$ је део енергије који одговара извршеном раду система у односу на околину.

• $Q \,$ је количина топлотне енергије.

Постоји више могућих врста рада: рад сила притиска, рад електричних сила у хемијској батерији, рад електромагнетних сила, итд.

Ако се ради о механичком раду под силама притиска, као што је случај у класичној термодинамици, израз за прираштај топлотне енергије система гласи:

$\delta W_{fp} = - p_{ext} dV \,$

Знак - означава да се систем шири (dV > 0 ), а рад врше спољашње силе.

$p_{ext} \,$ је спољашњи притисак

$dV \,$ је минимални прираштај запремине