Сумпор-диоксид

Из Википедије, слободне енциклопедије
Сумпор-диоксид
Други називи сумпор(IV)-оксид; анхидрид сумпорасте киселине
Идентификација
CAS регистарски број 7446-09-5
MeSH Sulfur+dioxide
RTECS WS4550000
Својства
Молекулска формула SO2
Моларна маса 64.054 g mol−1
Агрегатно стање безбојан гас
Густина 2.551 g/L, гас
Тачка топљења

−72.4 °C (200.75 K)

Тачка кључања

−10 °C (263 K)

Растворљивост у води 9.4 g/100 mL (25 °C)[1]
pKa 1.81
Структура
Облик молекула (орбитале и хибридизација) Искривљен под углом од 120°
Диполни момент 1.63 D
Опасност
ЕУ-класификација Отрован
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
Р-ознаке R23 R34
С-ознаке (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45
Тачка паљења није запаљив
Сродна једињења
Сродна једињења Сумпор-триоксид; Сумпораста киселина



Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °C, 100 kPa) материјала

Infobox references

Сумпор-диоксид (молекулска формула SO2) је безбојни гас загушљивог мириса који настаје спаљивањем сумпора на ваздуху. Тежи је од ваздуха. Раствара се у води. Раствор који настаје је кисео јер гас реагује са водом градећи сумпорасту киселину (H2SO3) чиме се доказује да је сумпор-диоксид кисели оксид. Сумпораста киселина је нестабилна и лако се поново разлаже на сумпор-диоксид и на воду.[2]

Раствор сумпор-диоксида у влажној околини делује као избељивач тако што редукује састојке у материји која се избељује.

Сумпор-диоксид је нуспродукт рада аутомобилских мотора и фабричких постројења и загађује животну средину. Напада систем за дисање људи и животиња. Растварајући се у ваздуху узрокује киселе кише које уништавају биљке, металне конструкције и грађевине.

Референце[уреди]

  1. ^ Lide David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3. 
  2. ^ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition ed.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 

Спољашње везе[уреди]

Викиостава
Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Сумпор-диоксид