Сумпор-моноксид
| Сумпор-моноксид | |
|---|---|
 |
 |
 |
|
| IUPAC име |
|
| Назив по класификацији | Оксидосумпор[1] |
| Идентификација | |
| CAS регистарски број | 13827-32-2  |
| ПубХем | 114845 |
| ХемПаук | 102805 |
| MeSH | |
| База података биолошки релевантних молекула | |
| СМИЛЕС |
|
| InChI |
|
| Бајлштајн | 7577656 |
| Гмелин Референца | 666 |
| Својства | |
| Молекулска формула | SO |
| Моларна маса | 48.064 g mol-1 |
| Тачна маса | 47.966985312 g mol-1 |
| Агрегатно стање | Безбојни гас |
| Растворљивост у води | Реактиван је |
| log P | 0.155 |
| Термохемија | |
| Стандардна енталпија стварања једињења ΔfH |
5.01 kJ mol-1 |
| Стандардна моларна ентропија S |
221.94 J K-1 mol-1 |
| Опасност | |
| NFPA 704 |
 4
3
4
|
| Сродна једињења | |
| Сродна једињења | Сумпор диоксид Сумпор триоксид |
|
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °C, 100 kPa) материјала |
|
| Infobox references | |
Сумпор-моноксид (сумпор(II)-оксид) је неорганско хемијско једињење хемијске формуле SO.
Садржај |
Хемијска формула [уреди]
-
Структурна формула сумпор-моноксида
-
Модел молекула сумпор-моноксида
-
Структурна формула дисулфид-диоксида
-
Модел молекула дисулфид-диоксида
Историјат и добијање [уреди]
Шенк је 1935. добио сумпор-моноксид помешан са сумпор-диоксидом сагоревањем сумпора под одређеним условима. Тврдио је и да га је добио 1932. дејством електричног пражњења на смешу сумпор-диоксида и сумпора на ниским притисцима.[2]
Физичко-хемијске особине [уреди]
Ово је безбојан гас који се врло лако распада, посебно у присуству воде и органских материјала. Једини се са кисеоником уз пропуштање варнице и тада даје сумпор-диоксид, а са металима гради сулфиде.[2]
Извори [уреди]
- ^ „sulfur monoxide (CHEBI:45822)“. Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute
- ^ а б Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.
Спољашње везе [уреди]
