Флуор

Флуор (9F)
O - F - Ne   F Cl       периодни систем
Флуор у епрувети
Општи подаци
Припадност скупу	халогени елементи
група, периода	VIIA, 2
густина, тврдоћа	1,696 kg/m3, без података
боја	зеленкастожута
Особине атома
атомска маса	18,9984 u
атомски радијус	50 (42) pm
ковалентни радијус	71 pm
ван дер Валсов радијус	147 pm
електронска конфигурација	[He]2s22p5
e- на енергетским нивоима	2, 7
оксидациони број	-1
Особине оксида	јако кисели
Кристална структура	регуларна
Физичке особине
агрегатно стање	гасовито
температура топљења	53,53 K (-219,62 °C)
температура кључања	85,03 K (-188,12 °C)
молска запремина	11,20×10-3 m³/mol
топлота испаравања	3,2698 kJ/mol
топлота топљења	0,2.552 kJ/mol
брзина звука	без података
Остале особине
Електронегативност	3,98 (Паулинг) 4,10 (Алред)
специфична топлота	824 J/(kg*K)
специфична проводљивост	без података
топлотна проводљивост	0,0279 W/(m*K)
I енергија јонизације	1681,0 kJ/mol
II енергија јонизације	3374,2 kJ/mol
III енергија јонизације	6050,4 kJ/mol
IV енергија јонизације	8407,7 kJ/mol
V енергија јонизације	11022,7 kJ/mol
VI енергија јонизације	15164,1 kJ/mol
VII енергија јонизације	17.868 kJ/mol
VIII енергија јонизације	92038,1 kJ/mol
IX енергија јонизације	106434,3 kJ/mol
Најстабилнији изотопи

Флуор је хемијски елемент који се у собним условима појављује као гас жутозелене боје. Он је најреактивнији од свих елемената. Директно реагује на све метале и неметале. Воду разлаже градећи флуороводоник, HF.

Реактивност флуора била је дуго година препрека за његово добијање у елементарном стању. Данас се флуор индустријски добија електролизом истопљеног калијум-флуорида на анхидрованом флуороводонику. У природи се флуор налази у виду једињења са оксидационим бројем -1 и то најчешће у виду флуорита, CaF₂, и карналита, Na₃AlF₆. Трагови једињења флуора налазе се у морској води, костима, зубима, крви и млеку. Флуорови деривати метана и етана су веома слаби отрови за разлику од осталих једињења флуора те се због своје велике инертности употребљавају у расхладним уређајима под називом фреон. Флуор се користи и за синтезу уранхексафлуорида који се примењује у изради нуклеарног оружја.

Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Флуор