Хлороамин
Из Википедије, слободне енциклопедије
| Хлорамин | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Други називи | монохлороамин хлорамид |
| Идентификација | |
| CAS регистарски број | [10599-90-3 [10599-90-3]] |
| MeSH | |
| Својства | |
| Молекулска формула | NH2Cl |
| Моларна маса | 51.48 g/mol |
| Агрегатно стање | безбојан гас |
| Тачка топљења |
−66 °C |
| Тачка кључања |
°C |
| Растворљивост у другим растварачима | растворљив |
| Сродна једињења | |
| Сродна једињења | дихлороамин нитроген-трихлорид |
| Осим уколико није наведено другачије, информације су дате за једињења при стандардним хемијским условима (на 25 °C, 100 kPa) |
|
Хлороамин (NH2Cl) је токсичан гас који настаје у реакцији амонијака и натријум-хлорида.
Хлороамин је популарно средство за дезинфекцију које се користи у воденим растворима. Има боље дезинфекционо дејство од самог раствора хлора, јер је хлороамин постојанији у растворима, а са органским једињењима не гради по здравље штетне халометане (као на пример тетрахлорид угљеника).[1][2]
Референце [уреди]
- ^ Lide David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3.
- ^ Susan Budavari, ed. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th ed.). Merck Publishing. ISBN 0911910131.
Види још [уреди]
|
|||||
