2-Butanol
| 2-Butanol | |
|---|---|
 |
|
| IUPAC ime |
|
| Drugi nazivi | sec-Butanol sec-Butil alkohol 2-Butanol 2-Butil alkohol |
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 78-92-2  , 14898-79-4 (R), 4221-99-2 (S) |
| PubHem | 6568, 84682 (R), 444683 (S) |
| HemPauk | 6320 , 76392 (R) , 392543 (S) |
| EINECS broj | |
| DrugBank | DB02606 |
| MeSH | |
| ChEBI | 35687 |
| RTECS | EO1750000 |
| SMILES |
|
| Bajlštajn | 773649 1718764 (R) |
| Gmelin Referenca | 1686 396584 (R) |
| Svojstva | |
| Molekulska formula | C4H10O |
| Molarna masa | 74.12 g mol−1 |
| Tačna masa | 74.073164942 g mol−1 |
| Gustina | 0,808 g cm−3 |
| Tačka topljenja |
-115 °C, 158 K, -175 °F |
| Tačka ključanja |
98-100 °C, 371-373 K, 208-212 °F |
| Rastvorljivost u vodi | 290 g dm−3[2] |
| log P | 0.683 |
| Napon pare | 1,67 kPa (na 20 °C) |
| Indeks refrakcije (nD) | 1,3978 (na 20 °C) |
| Termohemija | |
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−343,3–−342,1 kJ mol-1 |
| Std entalpija sagorevanja ΔcH |
−2,6611–−2,6601 MJ mol−1 |
| Standardna molarna entropija S |
213,1 J K-1 mol−1 |
| Specifični toplotni kapacitet, C | 197,1 J K−1 mol−1 |
| Opasnost | |
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | inchem.org |
| ЕU-klasifikacija |  Xi |
| EU-indeks | 603-127-00-5 |
| NFPA 704 |
 3
1
0
|
| R-oznake | R10, R36/37, R67 |
| S-oznake | (S2), S7/9, S13, S24/25, S26, S46 |
| Tačka paljenja | 22–27 °C |
| Tačka spontanog paljenja | 405 °C |
| Eksplozivni limiti | 1,7–9,8% |
| Srodna jedinjenja | |
| Srodne butanoli | n-Butanol Izobutanol tert-Butanol |
| Srodna jedinjenja | Butanon |
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala |
|
| Infobox references | |
2-Butanol (sec-butanol) je organsko jedinjenje sa formulom CH3CH(OH)CH2CH3. Ovaj sekundarni alkohol je zapaljiva, bezbojna tečnost, koja je rastvorna u 12 delova vode i kompletno se meša sa polarnim organskim rastvaračima, kao što su etri i drugi alkoholi. On se proizvodi u velikim razmerama, prvenstveno kao prekursor industrijskog rastvarača metil etil ketona. 2-Butanol je hiralan, te postoje dva stereoizomera, koji se označavaju kao (R)-(−)-2-butanol i (S)-(+)-2-butanol. On se normalno nalazi kao smeša dva stereoizomera — racemska smeša.
 |
 |
 |
 |
|
|
|
Proizvodnja i primene[уреди]
2-Butanol se industrijski proizvodi hidratacijom 1-butena ili 2-butena:
Sumporna kiselina se koristi kao katalizator over konverzije.[3]
Mada se deo proizvedenog 2-butanola koristi kao rastvarač, on se uglavnom konvertuje do butanona ("MEK"), koji je važan industrijski rastvarač i prisutan je u sredstvima za čišćenje i uklanjanje farbe. Isparljivi estri 2-butanola imaju prijatne arome, te se u malim količinama koriste u parfemima i veštačkim začinima.
Reference[уреди]
- ^ „2-butanol - Compound Summary“. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 26. 3. 2005.. Identification and Related Records Приступљено 12. 10. 2011.
- ^ Alger, Donald B. (November 1991). „The water solubility of 2-butanol: A widespread error“. Journal of Chemical Education (USA: ACS Publications) 68 (11): 939. DOI:10.1021/ed068p939.1 Приступљено 12. 10. 2011..
- ^ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
Spoljašnje veze[уреди]
- Internacionalna karta hemijske bezbednosti 0112
- NIOSH Džepni vodič hemijskih hazarda 0077
- IPCS Ekološki zdravstveni kriterijum 65: Butanols: four isomers
|
|||||||||||||||||
