Amonijum sulfid

С Википедије, слободне енциклопедије
(преусмерено са Amonijum-sulfid)
Amonijum sulfid
Nazivi
IUPAC naziv
Amonijum sulfid
Drugi nazivi
Diamonijum sulfid
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.032.009
RTECS BS4900000
UNII
UN broj 2683 (solution)
  • [S-2].[NH4+].[NH4+]
Svojstva
(NH4)2S
Molarna masa 68,154 g/mol
Agregatno stanje žuti kristali (> -18 °C)[3]
higroskopan
Gustina 0,997 g/cm3
Tačka topljenja razlaže se na sobnoj temperaturi
128.1 g/100 mL
Rastvorljivost rastvoran u alkoholu
veoma rastvoran u tečnom amonijaku
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja MSDS
Korozivan (C)
Opasan po životnu sredinu (N)
R-oznake R31, R34, R50
S-oznake (S1/2), S26, S45, S61
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 3: Liquids and solids that can be ignited under almost all ambient temperature conditions. Flash point between 23 and 38 °C (73 and 100 °F). E.g., gasolineHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasКод реактивности 0: Нормално стабилан, чак и под стањем изложености ватри; није реактиван с водом (нпр. течни азот)Special hazards (white): no code
3
3
0
Tačka paljenja 32.22 °C
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Amonijum hidroksid
Drugi katjoni
Natrijum sulfid
Kalijum sulfid
Srodna jedinjenja
Amonijum hidrosulfid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Amonijum sulfid (diamonijum sulfid) je nestabilna so sa formulom (NH4)2S. Dostupni su komercijalni rastvori ove soli. Sa pKa vrednošću većom od 15,[4] vodoniksulfidni jon se ne može deprotonovati u dovoljnoj meri amonijakom. Iz tog razloga se rastvori uglavnom sastoje od smeše amonijaka i (NH4)SH.

Upotreba[уреди | уреди извор]

Amonijum sulfid se koristi u razvijanju fotografija, za stvaranje patine na bronzi, i u proizvodnji tekstila.

Priprema[уреди | уреди извор]

Amonijum sulfid se priprema reakcijom vodonik sulfida sa viškom amonijaka:

H2S + 2 NH3 → (NH4)2S

Bezbednost[уреди | уреди извор]

Rastvori "amonijum sulfida" su hazardni pošto su izvori toksičnog vodonik sulfida.[5]

Reference[уреди | уреди извор]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
  4. ^ Meyer B, Ward K, Koshlap K, Peter L "Second dissociation constant of hydrogen sulfide" Inorganic Chemistry, (1983). volume 22, pp. 2345. DOI 10.1021/ic00158a027
  5. ^ J.T. Baker: MSDS for Ammonium Sulfide

Spoljašnje veze[уреди | уреди извор]