Arenijusova jednačina

Arenijusova jednačina je jednačina koja daje zavisnost konstante brzine hemijske reakcije od temperature i energije aktivacije.^[1] Arenijusova jednačina ima sledeći oblik:

k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}

Gde je:

R -univerzalna gasna konstanta (R=8,314 J/k*mol)^[2];
A -pred-eksponencijalni faktor
E_a -energija aktivacije^[3].
T -temperatura (K);

Ova semiempirijska jednačina je veoma korisna i važna. Pomoću nje se može odrediti promena konstante brzine hemijske reakcije u prsustvu katalizatora, ako se zna koliko taj katalizator smanjuje energiju aktivacije sistema. Iz Arenijusove jednačine, u kojoj se Ea nalazi kao eksponent, sledi da malo smanjenje energije aktivacije dovodi do znatnog povećanja brzine reakcije.

Izvori[уреди | уреди извор]

^ Kenneth Connors, (1990). Chemical Kinetics. VCH Publishers.
^ Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.
^ „Arrhenius activation energy - IUPAC Goldbook definition” (PDF). Архивирано из оригинала (PDF) 27. 09. 2007. г. Приступљено 24. 06. 2010.

Literatura[уреди | уреди извор]

Pauling, L.C. (1988) "General Chemistry", Dover Publications
Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics, Third Edition, Harper & Row
Laidler, K. J. (1993) The World of Physical Chemistry, Oxford University Press

Spoljašnje veze[уреди | уреди извор]

Rastvorljivost ugljen dioksida u polietilenu - Upotreba Arenijusove jednačine za proračun specifične rastvorljivosti u polimerima

[Connors-1] Kenneth Connors, (1990). Chemical Kinetics. VCH Publishers.

[CRC-2] Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0487-3.

[3] „Arrhenius activation energy - IUPAC Goldbook definition” (PDF). Архивирано из оригинала (PDF) 27. 09. 2007. г. Приступљено 24. 06. 2010.

[1]

[2]

[3]