Bakar(II) oksid

Из Википедије, слободне енциклопедије
Bakar(II) oksid
IUPAC ime
Drugi nazivi Kupri oksid
Identifikacija
CAS registarski broj 1317-38-0 YesY
PubChem[1][2] 14829
ChemSpider[3] 144499 YesY
UNII V1XJQ704R4 YesY
RTECS GL7900000
Jmol-3D slike Slika 1
Slika 2
Svojstva
Molekulska formula CuO
Molarna masa 79,545 g/mol
Agregatno stanje crni do smeđeg praha
Gustina 6,315 g/cm3
Tačka topljenja

1326 °C, 1599 K, 2419 °F

Tačka ključanja

2000 °C, 2273 K, 3632 °F

Rastvorljivost u vodi nerastvoran
Rastvorljivost rastvoran u amonijum hloridu, kalijum cijanidu
nerastvoran u alkoholu, amonijum hidroksidu, amonijum karbonatu
Energijska barijera 1,2 eV
Indeks refrakcije (nD) 2,63
Struktura
Kristalna rešetka/struktura monoklinična, mS8[4]
Kristalografska grupa C2/c, #15
Konstanta rešetke a = 4,6837, b = 3;4226, c = 5;1288
Konstanta rešetke α = 90°, β = 99,54°, γ = 90°
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 −156 kJ·mol−1
Standardna molarna entropija So298 43 J·mol−1·K−1
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) Fischer Scientific
ЕU-klasifikacija Štetan (Xn)
Opasan za životnu sredinu (N)
EU-indeks Nije na listi
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
 
Tačka paljenja Nezapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Bakar(II) sulfid
Drugi katjoni Nikak(II) oksid
Cink oksid
Srodna jedinjenja Bakar(I) oksid

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Bakar(II) oksid ili kupri oksid (CuO) je viši oksid bakra. U obliku minerala poznat je kao tenorit.

Hemija[уреди]

Bakar(II) oksid je crni čvrst materijal sa jonskom strukturom. On se topi iznad 1200 °C uz delimičan gubitak kiseonika. On se može formirati zagrevanjem bakra na vazduhu:

2 Cu + O2 → 2 CuO

Ovde se on formira zajedno sa bakar(I) oksidom kao sporednim proizvodom; tako da je bolje da se priprema zagrevanjem bakar(II) nitrata, bakar(II) hidroksida ili bakar(II) karbonata:

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)
CuCO3 → CuO + CO2

Bakar(II) oksid je bazni oksid, te se rastvara u mineralnim kiselima kao što su hlorovodonična kiselina, sumporna kiselina ili azotna kiselina, čime se formiraju odgovarajuće bakar(II) sali:

CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

On reaguje sa koncentrovanim alkalijama da formira odgovarajuće kupratne soli:

2 XOH + CuO + H2O → X2[Cu(OH)4]

On se može redukovati do metalnog bakra koristeći vodonik ili ugljen monoksid:

CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2

Laboratorijski metod za pripremu bakar(II) oksida je elektroliza vode koja sadrži natrijum bikarbonat na umerenom naponu sa bakarnom anodom. Sakupi se proizvedena smeša bakar hidroksida, baznog bakar karbonata i bakar karbonata i zagreva se.

Reference[уреди]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.“. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ^ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities“. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining“. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  4. ^ The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO, Forsyth J.B., Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261 , doi:10.1088/0953-8984/3/28/001

Vidi još[уреди]

Spoljašnje veze[уреди]

Викиостава
Викимедијина остава има још мултимедијалних датотека везаних за: Bakar(II) oksid