Gvožđe(III) nitrat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Gvožđe(III) nitrat
IUPAC ime
Drugi nazivi Feri nitrat
Azotna kiselina, gvožđe(3+) so
Identifikacija
CAS registarski broj 10421-48-4 YesY
13476-08-9 (heksahidrat)
7782-61-8 (nonahidrat)
PubChem[1][2] 16211566
ChemSpider[3] 10670706 YesY
UNII N8H8402XOB YesY
RTECS NO7175000
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula Fe(NO3)3
Molarna masa 241.86 g/mol (anhidrid)
403.999 g/mol (nonahidrat)
Agregatno stanje Bledo ljubičasti kristali
higroskopni
Gustina 1.68 g/cm3 (nonahidrat)
Tačka topljenja

47.2 °C (nonahidrat)
125 °C (razlaže se)

Rastvorljivost u vodi veoma rastvoran
Rastvorljivost u alkohol, aceton rastvoran
Struktura
Geometrija molekula oktaedralna
Opasnost
EU-indeks nije na listi
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Tačka paljenja nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja Gvožđe(III) hlorid
Gvožđe(III) sulfat

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Gvožđe(III) nitrat (feri nitrat) je hemijsko jedinjenje sa formulom Fe(NO3)3. Pošto je on delikvescentan, on se obično koristi u nonahidratnom obliku Fe(NO3)3·9H2O u kom formira bezbojne do bledo ljubičastih kristala.

Priprema[уреди]

Ovo jedinjenje se priprema tretiranjem metalnog gvožđa sa azotnom kiselinom.

2 Fe + 8 HNO3 = 2 Fe(NO3)3 + 2 NO + 4 H2O.

Primena[уреди]

U hemijskoj laboratoriji[уреди]

Gvožđe(III) nitrat je katalizator izbora za sintezu natrijum amida iz rastvora natrijuma i amonijaka:[4]

2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2

Pojedine gline impregnirane feri nitratom su korisni oksidansi u organskoj sintezi.[5]

Druge primene[уреди]

Rastvore feri nitrata koriste zlatari za nagrizanje srebra i legura srebra .

Reference[уреди]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.“. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ^ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities“. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining“. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  4. ^ Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973), „2,4-Nonanedione“, Organic Syntheses ; Coll. Vol. 5: 848 
  5. ^ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.

Spoljašnje veze[уреди]