Kalcijum hromat
 Calcium chromate
| |
 Calcium chromate dihydrate
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Kalcijum dioksido-diokso-hromijum
| |
| Drugi nazivi
Kalcijum hromat (VI)
Kalcijum monohromat Kalcijum hrom žuto C. I. pigment žuto 33 Gelbin | |
| Identifikacija | |
| ECHA InfoCard | 100.033.955 |
| EC broj | 237-66-8 |
| RTECS | GB2750000 |
| Svojstva | |
| CaCrO4 | |
| Molarna masa | 156,072 g/mol |
| Agregatno stanje | jarko žuti prah |
| Gustina | 3,12 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 2710 °C |
| 4.5 g/100 mL (0°C) 2.25 g/100 mL (20°C) | |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | monoklinična |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Kalcijum hromat (CaCrO4) je svetlo žuta čvrsta materija. Normalno se javlja kao dihidrat.
Osobine[уреди | уреди извор]
Kalcijum hromat gubi vodu na 200 °C. Kalcijum hromat reaguje sa organskim materijama ili redukujućim agensima da formira hrom(III). Kalcijum hromat eksplozivno reaguje sa hidrazinom. Ako se pomeša sa borom i zapali, dolazi do burnog formiranja hromata.[3]
Upotreba[уреди | уреди извор]
On se koristi kao pigment i inhibitor korozije. On isto tako nalazi primenu u galvanizaciji, fotohemijskoj obradi i industrijskom tretmanu otpada.
Reference[уреди | уреди извор]
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Occupational Safety And Health Guideline For Calcium Chromate Архивирано на сајту Wayback Machine (8. август 2007)
