Konstanta brzine hemijske reakcije

Из Википедије, слободне енциклопедије

U hemijskoj kinetici konstanta brzine hemijske reakcije k ili \lambda je kvantitativna mera brzine hemijske reakcije.[1][2][3]

Za hemijsku reakciju gde supstance A i B reaguju i proizvode C, brzina reakcije ima oblik:

Reaction: A + B → C
\frac{d[C]}{dt} = k(T)[A]^{m}[B]^{n}

k(T) je konstanta brzine reakcije, koja je zavisna od temperature.

[C] je koncentracija supstance C u molovima po jedinici zapremine rastvora podrazumevajući da se reakcija odvija u celoj zapremini rastvora (za reakcije koje se odvijaju na graničnoj površini, konstanta bi bila definisana kao broj molova C po jedinici površine).

Eksponenti m i n se nazivaju redovima i zavisni su od mehanizma reakcije. Oni se mogu odrediti eksperimentalno.

Jednostepena reakcija se može zapisati kao

\frac{d[C]}{dt} = Ae^\frac{-E_a}{RT}[A]^m[B]^n

Ea je energija aktivacije i R je univerzalna gasna konstanta. Pošto na temperaturi T molekuli imaju energije definisane Boltcmanovom distribucijom, može se očekivati da će udeo sudara sa energijom većom od Ea varirati sa faktorom e-Ea/RT. A je pre-eksponencijalni faktor ili faktor frekvencije.

Arenijusova jednačina daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.

Vidi još[уреди]


Reference[уреди]

  1. ^ House, James E. (September 13, 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. edition ed.). ISBN 978-0-12-356787-1. 
  2. ^ Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase (August 20, 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd Edition ed.). Prentice Hall. ISBN 0-13-737123-3. 
  3. ^ Chemical Kinetics (The Rates of Chemical Ractions)

Literatura[уреди]

  • Jeffrey I. Steinfeld, Joseph S. Francisco, William L. Hase (August 20, 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd Edition ed.). Prentice Hall. ISBN 0-13-737123-3. 
  • House, James E. (September 13, 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. edition ed.). ISBN 978-0-12-356787-1.