Natrijum hidrogenkarbonat

Из Википедије, слободне енциклопедије
Natrijum hidrogenkarbonat
Sodium-3D.png
Bicarbonate-ion-3D-balls.png
IUPAC ime
Drugi nazivi Sodium bicarbonate
Bicarbonate of soda
Baking soda
Sodium hydrogencarbonate
Nahcolite
Identifikacija
CAS registarski broj 144-55-8 YesY
PubChem[1][2] 516892
ChemSpider[3] 8609
RTECS VZ0950000
Svojstva
Molekulska formula CHNaO3
Molarna masa 84.01 g mol−1
Agregatno stanje beli kristalni prah
Miris bez mirisa
Gustina 2.173 g/cm3
Tačka topljenja

decomp: 323.15 K (50 °C) - 543.15 K (270 °C)[4]

Rastvorljivost u vodi 7.8 g/100 mL (18 °C)
10 g/100 mL (20 °C)
Rastvorljivost nerastvoran u alkoholu, etru
pKa 10.3
Indeks refrakcije (nD) 1.3344
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) External MSDS
EU-indeks Noje na listi
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Tačka paljenja ne-zapaljiv
LD50 4220 mg/kg
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Natrijum karbonat
Drugi katjoni Kalijum bikarbonat
Amonijum bikarbonat
Srodna jedinjenja Natrijum bisulfat
Natrijum hidrogen fosphat

 YesY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Natrijum hidrogenkarbonat, soda-bikarbona ili natrijum bikarbonat (NaHCO3) je beli prah koji je slabo rastvorljiv u vodi.[5]

Hemijske osobine[уреди]

Rastvor natrijum bikarbonata reaguje slabo bazno zbog hidrolize.

To je jedan od [aditiv]a kodiran od strane Evropske unije, identifikovan inicijalima E500.

Rastvoren u vodi daje baznu sredinu. Reaguje sa kiselinama i tako razblažen, oslobađa vodu i ugljen-dioksid.

NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2(g)
NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2(g)

Zbog svoje sposobonsti da reaguje sa kiselinama, koristi se i u farmaceutskoj industriji kao antacid i protiv gorušice. Prekomernu upotrebu treba izbegavati, jer utiče na pH vrednost krvi. Višak natrijuma povećava zapreminu krvi i krvni pritisak (povećava rizik od hipertenzije i edema).

Dobijanje[уреди]

Osim Solvejevog postupka, soda bikarbona se dobija i uvođenjem CO2 u vodeni rastvor natrijum karbonata.

Upotreba[уреди]

Koristi se u proizvodnji praška za pecivo,[6] u kozmetici, i proizvodnji penušavih pića.

Vidi još[уреди]

Literatura[уреди]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.“. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ^ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities“. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining“. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  4. ^ „Decomposition of Carbonates“. General Chemistry Online. 
  5. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. ^ „Arm & Hammer Baking Soda - Basics - The Magic Of Arm & Hammer Baking Soda“. Armhammer.com Приступљено 30. 07. 2009.. 

Spoljašnje veze[уреди]