Natrijum jodid
| Natrijum jodid | |
|---|---|
 |
 |
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 7681-82-5  , 13517-06-1 (dihidrat) |
| PubHem | 5238 |
| RTECS | WB6475000 |
| Svojstva | |
| Molekulska formula | NaI |
| Molarna masa | 149.894 g/mol |
| Agregatno stanje | beli prah |
| Gustina | 3.67 g/cm3 |
| Tačka topljenja |
661 °C, 934 K, 1222 °F |
| Tačka ključanja |
1304 °C, 1577 K, 2379 °F |
| Rastvorljivost u vodi | 178.8 g/100 mL (20 °C) 184 g/100 mL (25 °C) 294 g/100 mL (70 °C) |
| Rastvorljivost | rastvoran u etanolu i acetonu |
| Struktura | |
| Geometrija molekula | Oktaedralna |
| Opasnost | |
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 1009 |
| EU-indeks | Noje na listi |
| Opasnost u toku rada | Iritant, može da uzrokuje oštećenje fetusa |
| Tačka paljenja | ne-zapaljiv |
| Srodna jedinjenja | |
| Drugi anjoni | Natrijum fluorid Natrijum hlorid Natrijum bromid |
| Drugi katjoni | Litijum jodid Kalijum jodid Rubidijum jodid Cezijum jodid |
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala |
|
| Infobox references | |
Natrijum jodid je jedinjenje natrijuma i joda. Kad je u obliku bele kristalne soli, formula ovoj jedinjenja je NaI. Koristi se za dokazivanje jonizirajućeg zračenja, za suzbijanje poremećaja nedostataka joda, te za proizvodnju jodidnih alkana koji se koriste u Finkelsteinovoj reakciji.
Садржај |
Osobine [уреди]
Rastvorljivost[1]
| Rastvarač | Rastvorljivost NaI izražena u g NaI /100 g rastvarača pri 25 °C |
|---|---|
| Voda | 184 |
| Amonijak | 162 |
| Sumpor dioksid (tekući) | 15 |
| Metanol | 62,5 - 83,0 |
| Mravlja kiselina | 61,8 |
| Acetonitril | 24,9 |
| Formamid | 57-85 |
| Acetamid | 32,3 |
| Dimetilformamid | 3,7 - 6,4 |
Upotreba [уреди]
Natrijum jodid je najčešće korišten za tretman i prevenciju nedostatka joda u organizmu. Takođe se koristi u polimernoj lančanoj reakciji te (u otopini acetona) u Finkelsteinovoj reakciji, za konverziju alkilnih hlorida u alkilne jodide. Ovo se temelji na nerastvorljivosti natrijum hlorida (kuhinjske soli) u acetonu:
-
-
- R-Cl + NaI → R-I + NaCl
-
Kristali natrijum jodida u smjesi sa talijumom, kada se nađu pod uticajem ionizirajućeg zračenja, emituju fotone te se zbog tog koriste u detektorima zračenja, nuklearnoj medicini, geofizici, nuklearnoj fizici i sl. Pri ovoj upotrebi nije važno da li su kristali natrijum jodida pojedinačni ili kao polikristali.
Spoljašnje veze [уреди]
Literatura [уреди]
- ^ J. Burgess (1978). Metal Ions in Solution. New York City: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.
|
|||||
| Jodidi | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| HI | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| LiI | BeI2 | BI3 | CI4 | NI3 | I2O4, I2O5, I4O9 | IF, IF3, IF5, IF7 | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | PI3, P2I4 | S | ICl, ICl3 | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| KI | CaI2 | Sc | TiI4 | VI3 | Cr | MnI2 | Fe | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2I6 | GeI2, GeI4 | AsI3 | Se | IBr | Kr | ||||||||||||||
| RbI | SrI2 | Y | ZrI4 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnI4, SnI2 | SbI3 | TeI4 | I | Xe | ||||||||||||||
| CsI | BaI2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | AuI | Hg2I2, HgI2 | TlI | PbI2 | BiI3 | Po | At | Rn | |||||||||||||||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |||||||||||||||
| ↓ | |||||||||||||||||||||||||||||||
| La | Ce | Pr | Nd | Pm | SmI2 | Eu | Gd | TbI3 | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||||||||||||||
| Ac | ThI4 | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||||||||||||||||
