Olovo(II) sulfat
| Olovo(II) sulfat | |
|---|---|
_sulfate.jpg) |
|
| IUPAC ime |
|
| Drugi nazivi | Anglezit |
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 7446-14-2  |
| PubHem | 24008 |
| HemPauk | 19956579 |
| SMILES |
|
| Svojstva | |
| Molekulska formula | PbSO4 |
| Molarna masa | 303,26 g/mol |
| Agregatno stanje | Bela čvrsta materija |
| Gustina | 6,29 g/cm3[1] |
| Tačka topljenja |
1087 °C, 1360 K, 1989 °F |
| Rastvorljivost u vodi | 0,032 g/100 mL (15 °C) 0,0425 g/100 mL (25 °C) |
| Rastvorljivost | nerastvoran u alkoholu |
| Indeks refrakcije (nD) | 1,877 |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | ortorombičan, baritna |
| Termohemija | |
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−920 kJ·mol−1[2] |
| Standardna molarna entropija S |
149 J·mol−1·K−1[2] |
| Specifični toplotni kapacitet, C | 103 J/degree mol |
| Opasnost | |
| ЕU-klasifikacija | Repr. Cat. 1/3 Toksičan (T) Štetan (Xn) Opasan po životnu sredinu (N) |
| EU-indeks | 082-001-00-6 |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| R-oznake | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
| S-oznake | S53, S45, S60, S61 |
| Tačka paljenja | Nezapaljiv |
| Srodna jedinjenja | |
| Drugi anjoni | Olovo(II) hlorid, Olovo(II) bromid, Olovo(II) jodid, Olovo(II) fluorid |
| Drugi katjoni | Kalaj(II) sulfat, Natrijum sulfat, Bakar(II) sulfat |
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala |
|
| Infobox references | |
Olovo(II) sulfat (PbSO4) je bela kristalna materija. On je takože poznat mlečno belo, olovna so sumporne kiseline ili anglezit.
On je često prisutan na pločama/elektrodama automobilskih baterija, jer se formira ka se baterija prazni (kad se baterija puni onda se olovo sulfat transformiše nazad u metalno olovo i sumpornu kiselinu na negativnom kraju ili olovo dioksid i sumpornu kiselinu na pozitivnom kraju). Olovo sulfat je slabo rastvoran u vodi.
Proizvodnja [уреди]
Olovo(II) sulfat se priprema tretiranjem olovo oksida, hidroksida ili karbonata sa vrućom sumpornom kiselinom, ili tretiranjem rastvorene olovne soli sa sumpornom kiselinom.
Alternativno, on se može formirati interakcijom rastvora olovo nitrata i natrijum sulfata.
Reference [уреди]
- ^ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
- ^ а б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 0-618-94690-X.
Spoljašnje veze [уреди]
- Case Studies in Environmental Medicine (CSEM): Lead Toxicity
- ToxFAQs: Lead
- National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet
|
|||||
