Stroncijum jodid
Из Википедије, слободне енциклопедије
| Stroncijum jodid | |
|---|---|
 |
|
| IUPAC ime |
|
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 10476-86-5 (anhidrid)  |
| RTECS | WK9275000 |
| Svojstva | |
| Molekulska formula | SrI2 (anhidrid) SrI2·6H2O (heksahidrat) |
| Molarna masa | 341.43 g/mol (anhidrat) |
| Agregatno stanje | Bezbojni ili beli kristali |
| Gustina | 4.55 g/cm³ (anhidrid)[1] 4.40 g/cm³ (heksahidrat)[1] |
| Tačka topljenja |
507-645°C [2] |
| Tačka ključanja |
1773 °C (razlaže se) |
| Rastvorljivost u vodi | 64.0 g/100 mL (20°C)[3] |
| Rastvorljivost u etanol | 3.1 g/100 ml (4°C) [3] |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | Ortorombna, oP24 |
| Kristalografska grupa | Pbca, No. 61 |
| Опасност | |
| Опасност у току рада | Korozivna |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Р-ознаке | R14 R34 |
| С-ознаке | S22 S26 S27 S36/37/39S45[4] |
| Srodna jedinjenja | |
| Drugi anjoni | stroncijum fluorid stroncijum hlorid stroncijum bromid |
| Drugi katjoni | berilijum jodid magnezijum jodid kalcijum jodid barijum jodid |
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala |
|
| Infobox references | |
Stroncijum jodid (SrI2) je so stroncijuma i joda. To je jonsko, u vodi rastvorno, i higroskopno jedinjenje, koje se može koristiti u medicini kao zamena za kalijum jodid[5].
Reakcije [уреди]
Stroncijum jodid se može pripremiti reakcijom stroncijum karbonata sa jodovodoničnom kiselinom:
Reference [уреди]
- ^ а б Yaws, C.L. (2008). Thermophysical properties of chemicals and hydrocarbons. William Andrew. ISBN 9780815515968.
- ^ Turner, Jr. Francis M., ed. (1920). The Condensed Chemical Dictionary. New York: The Chemical Catalog Company. стр. 449 Приступљено 10. 12. 2007..
- ^ а б Seidell Atherton (1907). Solubilities of Inorganic and Organic Substances. New York: D. Van Nostrand. стр. 318 Приступљено 10. 12. 2007..
- ^ 400696 Strontium iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.99+ %
- ^ Shoemaker John V. (1908). A Practical Treatise on Materia Medica and Therapeutics (7th ed.). Philadelphia: F. A. Davis. стр. 854 Приступљено 10. 12. 2007..
|
|||||
| Jodidi | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| HI | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| LiI | BeI2 | BI3 | CI4 | NI3 | I2O4, I2O5, I4O9 | IF, IF3, IF5, IF7 | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| NaI | MgI2 | AlI3 | SiI4 | PI3, P2I4 | S | ICl, ICl3 | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| KI | CaI2 | Sc | TiI4 | VI3 | Cr | MnI2 | Fe | CoI2 | NiI2 | CuI | ZnI2 | Ga2I6 | GeI2, GeI4 | AsI3 | Se | IBr | Kr | ||||||||||||||
| RbI | SrI2 | Y | ZrI4 | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgI | CdI2 | InI3 | SnI4, SnI2 | SbI3 | TeI4 | I | Xe | ||||||||||||||
| CsI | BaI2 | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | AuI | Hg2I2, HgI2 | TlI | PbI2 | BiI3 | Po | At | Rn | |||||||||||||||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |||||||||||||||
| ↓ | |||||||||||||||||||||||||||||||
| La | Ce | Pr | Nd | Pm | SmI2 | Eu | Gd | TbI3 | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||||||||||||||
| Ac | ThI4 | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||||||||||||||||
