Калцијум хлорид

Из Википедије, слободне енциклопедије
Jump to navigation Jump to search
Калцијум хлорид
Калцијум хлорид
Називи
IUPAC назив
калцијум хлорид
Други називи
калцијум(II) хлорид,
калцијум дихлорид,
E509
Идентификација
ECHA InfoCard 100.030.115
Е-бројеви E509 (регулатор киселости, ...)
MeSH Calcium+chloride
RTECS EV9800000, анхидрид
Својства
CaCl2
Моларна маса 110,99 g/mol, анхидрит
Агрегатно стање чврсто
Густина 2,15 g/cm³, анхидрит
Тачка топљења 772 °C (анхидрит)
Тачка кључања >1600 °C
74,5 g/100 ml (20 °C)
Опасности
Р-ознаке R36
С-ознаке (S2), S22, S24
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Калцијум хлорид (CaCl2) је неорганско, јонско једињење калцијума и хлора. Веома је растворљиво у води. Ово је со, чврста на собној температури. Добија се директно из руде, али се велике количине овога једињења добијају и Солвејевим поступком. Ово је јако хигроскопно једињење. Гради ди, тетра и хексахидрате.

Хемијске особине[уреди]

Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4 (aq) → Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

Из отопљеног CaCl2 се може путем електролизе добити метални калцијум:

CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g)

Примена[уреди]

Калцијум хлорид се користи:

  • у медицини као средство при недостатку калцијума
  • за дехидратацију гасова
  • за добијање различитих једињења калцијума
  • за уклањање трагова воде из органских супстанци
  • заједно са натријум хлоридом као средство за спречавање стварања леда на путевима

Литература[уреди]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. 
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

Види још[уреди]

Спољашње везе[уреди]