Калцијум хромат
Цалциум цхромате
| |
Цалциум цхромате дихyдрате
| |
Називи | |
---|---|
IUPAC назив
Kalcijum dioksido-diokso-hromijum
| |
Други називи
Калцијум хромат (VI)
Калцијум монохромат Калцијум хром жуто C. I. пигмент жуто 33 Гелбин | |
Идентификација | |
ECHA InfoCard | 100.033.955 |
EC број | 237-66-8 |
RTECS | ГБ2750000 |
Својства | |
CaCrO4 | |
Моларна маса | 156,072 g/mol |
Агрегатно стање | јарко жути прах |
Густина | 3,12 g/cm3 |
Тачка топљења | 2710 °C |
4.5 g/100 mL (0°C) 2.25 g/100 mL (20°C) | |
Структура | |
Кристална решетка/структура | моноклинична |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
верификуј (шта је ?) | |
Референце инфокутије | |
Калцијум хромат (CaCrO4) је светло жута чврста материја. Нормално се јавља као дихидрат.
Особине[уреди | уреди извор]
Калцијум хромат губи воду на 200 °C. Калцијум хромат реагује са органским материјама или редукујућим агенсима да формира хром(III). Калцијум хромат експлозивно реагује са хидразином. Ако се помеша са бором и запали, долази до бурног формирања хромата.[3]
Употреба[уреди | уреди извор]
Он се користи као пигмент и инхибитор корозије. Он исто тако налази примену у галванизацији, фотохемијској обради и индустријском третману отпада.
Референце[уреди | уреди извор]
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Occupational Safety And Health Guideline For Calcium Chromate Архивирано на сајту Wayback Machine (8. август 2007)