Монокалцијум фосфат

С Википедије, слободне енциклопедије
Монокалцијум фосфат
Називи
IUPAC назив
Kalcijum dihidrogenfosfat
Други називи
Кисели калцијум фосфат
калцијум кисели фосфат
Калцијум бифосфат
Монобазични калцијум фосфат
Монокалцијум ортофосфат
Калцијум диортофосфат
Фосфорна киселина, калцијумова со (2:1)
Идентификација
ECHA InfoCard 100.028.943
Е-бројеви Е341(и) (антиоксиданси, ...)
Својства
CaH4P2O8
Моларна маса 234,05 g/mol
Агрегатно стање бели прах
Густина 2,22 g/cm3
Тачка топљења 109°C
Тачка кључања 203°C (razlaže se)
2 g/100 mL
Opasnosti
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g., turpentineКод реактивности 0: Нормално стабилан, чак и под стањем изложености ватри; није реактиван с водом (нпр. течни азот)Special hazards (white): no code
0
1
0
Tačka paljenja Nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Kalcijum pirofosfat
Drugi katjoni
Magnezijum fosfat
Dikalcijum fosfat
Trikalcijum fosfat
Stroncijum fosfat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY верификуј (шта је ДаYНеН ?)
Референце инфокутије

Монокалцијум фосфат је хемијско једињење са формулом Ca(H2PO4)2. Он се обично налази као монохидрат, Ca(H2PO4)2·H2O.

Употреба[уреди | уреди извор]

Ђубриво[уреди | уреди извор]

Фосфор је есенцијални нутријент и стога је уобичајени састојак пољопривредних ђубрива. Трикалцијум фосфат Ca3(PO4)2, који је главна компонента фосфатних стена као што су фосфорит,[3] апатит, и других фосфатних минерала, је сувише нерастворан да би био ефикасан. Из тог разлога се конвертује у растворнији монокалцијум фосфат, генерално користећи сумпорну киселину H2SO4. Производ се хидратише да би се претворио калцијум сулфат у дихидратни гипс који се продаје као суперфосфат креча. Алтернативно фосфатне стене се могу третирати са фосфорном киселином да се произведе чистија форма монокалцијум фосфата која се подаје као троструки фосфат.

Суперфосфат[уреди | уреди извор]

Суперфосфат је ђубриво које се производи дејством концентроване сумпорне киселине на прах фосфатне стене.[4]

Ca3(PO4)2(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 CaSO4(aq) + Ca(H2PO4)2(aq)

Троструки суперфосфат[уреди | уреди извор]

Троструки суперфосфат је ђубриво произведено дејством концентроване фосфорне киселине на самлевену фосфатну стену.[4]

Ca3(PO4)2(s) + 4 H3PO4(aq) → 3 Ca 2+(aq) + 6 H2PO41-(aq) → 3 Ca(H2PO4)2(aq)

Активни састојак производа, монокалцијум фосфат, је идентичан са суперфосфатом, али без присуства калцијум сулфата који се формира применом сумпорне киселине. Садржај фосфора у троструком суперфосфату (17 - 23% P; 44 до 52% P2О5) је стога већи него у суперфосфату (7 - 9.5% P; 16 то 22% P2О5). Троструки суперфосфат је био најраспрострањеније фосфатно ђубриво до 1960-их, кад је амонијум фосфат задобио популарност.

Референце[уреди | уреди извор]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ „Phosphate Rock”. Mineral Information Institute. Архивирано из оригинала 24. 06. 2009. г. Приступљено 8. 7. 2009. 
  4. ^ а б McMurry, John; Fay, Robert C. (2004). Chemistry (4 изд.). Prentice Hall. стр. 841—2. 

Literatura[уреди | уреди извор]

Spoljašnje veze[уреди | уреди извор]