Натријум карбонат

Из Википедије, слободне енциклопедије
Иди на навигацију Иди на претрагу
Натријум карбонат
Содиум царбонате-2009-23-04б.свг
Содиум-царбонате-xтал-3Д-баллс-C.пнг
Содиум-царбонате-xтал-3Д-СФ-C.пнг
Називи
Други називи
Сода пепео
Сода за прање
Сода цристали
Идентификација
ChemSpider
ЕЦХА ИнфоЦард 100.007.127
EC број 207-838-8
Е-бројеви Е500(и) (регулатор киселости, ...)
RTECS ВЗ4050000
Својства
На2ЦО3
Моларна маса 105.9884 г/мол (анхидрат)
124.00 г/мол (монохидрат)
286.14 г/мол (декахидрат)
Агрегатно стање бели прах, хигроскопан
Мирис без мириса
Густина 2.54 г/цм3 (анхидрат)
2.25 г/цм3 (монохидрат)
1.46 г/цм3 (декахидрат)
Тачка топљења 851 °Ц (анхидрат)
100 °Ц (разлаже се, монохидрат)
34 °Ц (разлаже се, декаахидрат)
Тачка кључања 1600 °Ц (анхидрат)
22 г/100 мл (20 °Ц)

7 г/100 г (0 °Ц)
21.6 г/100 г (20 °Ц)
45 г/100 г (100 °Ц)[3]
Растворљивост нерастворан у алкохолу, етанолу
Базност (пКб) 3.67
Индекс рефракције (nD) 1.495 (anhidrat)
1.420 (monohidrat)
Struktura
Geometrija molekula trigonalna bipiramidalna
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja Safety Data Sheet External MSDS
Iritant (Xi)
R-oznake R36
S-oznake (S2), S22, S26
Tačka paljenja ne-zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Natrijum bikarbonat
Drugi katjoni
Litijum karbonat
Kalijum karbonat
Rubidijum karbonat
Cezijum karbonat
Srodna jedinjenja
Amonijum karbonat
Natron
Natrijum perkarbonat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Natrijum karbonat (Na2CO3), често погрешно назван сода, јесте со натријума и угљене киселине (H2CO3). Као додатак прехрамбеним производима носи ознаку Е500.

Модификације[уреди]

Натријум карбонат је полиморфна супстанца, која кристализира у различитим кристалним системима, у зависности од притиска и температуре. Може бити безводна или садржавати кристалну воду (хидрат).

  • Безводни натријум карбонат: Познат и као минерал натрит или као калцинисана сода. То је бели прах који се топи на 853 °Ц и има густоћу од 2,51 г/цм3. Ствара се на температурама вишим од 107 °Ц.
  • Монохидрат, Na2CO3•H2O: Познат и као минерал термонатрит, ствара се на температурама вишим од 35,4 °Ц из хептахидрата.
  • Дихидрат, Na2Ca(CO3)2•2H2O: познат и као минерал пирсонит
  • Пентахидрат, Na2Ca(CO3)2•5H2O: минерал Гаилусит или натрокалцит.
  • Хептахидрат, Na2Ca(CO3)2•7H2O: Ствара се на температурама изнад 32,5 °Ц из декахидрата.
  • Декахидрат, Na2Ca(CO3)2•10H2O: познат и као минерал сода или кристална сода, кристализира се на температурама испод 32,5 °Ц из засићеног раствора натријум карбоната.

Особине[уреди]

Као со слабе угљене киселине реагује са јаким киселинама које из њега истискују угљен-диоксид. У води се раствара ослобађајући топлоту те услед хидролизе даје базни раствор.

Налазишта[уреди]

Већа налазишта натријум карбоната се налазе у Египту (језеро Натрон), источној Африци (многа исушена језера и водотоци), Калифорнији, Мексику и јужној Сахари.

Употреба[уреди]

Натријум карбонат се користи још од античког доба. У старом Египту се користио за мумифицирање, као и за производњу керамике, стакла те као средство за чишћење. Данас се користи у разне индустријске сврхе, те се сматра једним од важних хемијских производа. У свету се годишње произведе око 39 милиона тона соде (1997), а највећи део се употреби у индустрији стакла, производњи средстава за чишћење и избељивање, индустрији папира и другим.

Референце[уреди]

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. 3,0 3,1 http://www.ndctz.com/sodaash.htm

Spoljašnje veze[уреди]

Mediji vezani za članak Natrijum karbonat na Vikimedijinoj ostavi