Amonijum hlorid

S Vikipedije, slobodne enciklopedije
Amonijum hlorid
Ammonium chloride.jpg
NH4Cl.png
Nazivi
IUPAC naziv
Amonijum-hlorid
Drugi nazivi
nišador
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.031.976
EC број 235-186-4
Е-бројеви E510 (регулатор киселости, ...)
RTECS BP4550000
UNII
  • InChI=1/ClH.H3N/h1H;1H3
    Ključ: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI
  • [Cl-].[NH4+]
Svojstva
NH4Cl
Molarna masa 53,491 g/mol
Agregatno stanje Bela čvrsta supstanca
higroskopna
Miris bez mirisa
Gustina 1,5274 g/cm³
Tačka topljenja 338 °C (razlaže se)
29,7 g/100 mL (0 °C)
37,2 g/100 mL (20 °C)
77,3 g/100 mL (100 °C)
Rastvorljivost u alkohol 0,6 g/100 mL (19 °C)
Kiselost (pKa) 9.245
Indeks refrakcije (nD) 1,642
Termohemija
94.85 J K−1 mol−1[1]
−314.55 kJ/mol[1]
Opasnosti
Škodljiv (Xn)
Iritant (Xi)
R-oznake R22, R36
S-oznake (S2), S22
NFPA 704
Kod zapaljivosti 0: Neće goreti (npr. voda)Health code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g., turpentineKod reaktivnosti 0: Normalno stabilan, čak i pod stanjem izloženosti vatri; nije reaktivan s vodom (npr. tečni azot)Special hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Tačka paljenja Ne gori
Smrtonosna doza ili koncentracija (LD, LC):
1650 mg/kg, oralno (pacov)
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Amonijum-fluorid
amonijum-bromid
amonijum-jodid
Drugi katjoni
Natrijum-hlorid
kalijum-hlorid
hidroksilamonijum-hlorid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
DaY verifikuj (šta je DaYNeN ?)
Reference infokutije

Amonijum hlorid je neorgansko hemijsko jedinjenje, koje se ubraja u najznačajnije soli amonijaka. Njegova molekulska formula je NH4Cl. Nastaje usled mešanja hlorovodonične kiseline i amonijaka:

HCl + NH3 → NH4Cl

Drugi način za dobijanje amonijum hlorida je:

(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4

Pod normalnim uslovima amonijum hlorida predstavlja beli prah ili bezbojhno kristalno čvrsto telo. Veoma se dobro rastvara u vodi (na sobnoj temperaturi 37 g na 100 g H2O). Ukoliko se podgreje do 335°C sublimuje delimičnom disocijacijom na hlorovodonik i amonijak. Na temperaturi preko 350°C disocijacija je stoprocentna. Temperatura topljenja mu je 338 °C, a temperatura ključanja 520 °C

Amonijum hlorid koristi kao elektrolit u baterijama. Koristi se i kao lek za kašalj, sastojak šampona, dodatak stočnoj hrani ...

Amonijum hlorid je najstarija poznata so amonijaka. Njegova molekulska masa je 53.4913 u

Reference[uredi | uredi izvor]

  1. ^ a b Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 22. 10. 2008.)

Vidi još[uredi | uredi izvor]

Spoljašnje veze[uredi | uredi izvor]