Natrijum-tiosulfat

Natrijum-tiosulfat

Nazivi
IUPAC naziv Natrijum-tiosulfat
Drugi nazivi Natrijum-hiposulfat (čest naziv u fotografiji) Hiposulfat sode
Identifikacija
CAS broj	7772-98-7
ECHA InfoCard	100.028.970
E-brojevi	E539 (regulator kiselosti, ...)
MeSH	Sodium+thiosulfate
Svojstva
Hemijska formula	Na2S2O3
Molarna masa	158,09774 g/mol
Agregatno stanje	beli kristali
Gustina	1,667 g/cm³, основно
Tačka topljenja	48.3 °C
Tačka ključanja	Razlaže se
Rastvorljivost u vodi	veoma rastvoran
Baznost (pKb)	N/A
Struktura
Geometrija molekula	tetraedar-anion
Opasnosti
EU klasifikacija (DSD)	Nije toksičan
R-oznake	R35
S-oznake	(S1/2) S26 S37/39 S45
NFPA 704	1
Tačka paljenja	Nije zapaljiv
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa).
Reference infokutije

Natrijum-tiosulfat je hemijsko neorgansko jedinjenje hemijske formule Na₂S₂O₃.

Dobijanje

U laboratoriji se dobija zagrevanjem rastvora natrijum-sulfata sa elementarnim sumporom:

${\ce {Na2SO3 + S -> Na2S2O3}}$

Ukoliko se ova reakcija izvodi sa radioaktivnim izotopom sumpora, pa se onda deluje kiselinom na dobijeni radioaktivni natrijum-tiosulfat, sav elementarni sumpor koji se dobije će biti radioaktivan, dok sumpor-dioksid koji se oslobađa to neće biti. Ovo navodi na zaključak da dva sumporova atoma u natrijum-tiosulfatu nisu ekvivalentna.

Nekada su se veće količine ove soli dobijale iz kalcijum-sulfida koji bi ostajao kao otpadak pri Leblanovom procesu. Nakon oksidacije kalcijum-sulfida na vazduhu, proizvod bi se ispirao sa rastvorom natrijum-karbonata, a potom se nakon isparavanja vršila kristalizacija natrijum-tiosulfata:

${\ce {4CaS + 3H2O + O2 -> 3Ca(OH)2 + Ca2S2O3 + 2S}}$

${\ce {Ca2S2O3 + Na2CO3 -> Na2S2O3 + CaCO3}}$

U novije vreme se natrijum-tiosulfat proizvodi iz tečnosti koje predstavljaju otpatke pri proizvodnji natrijum-sulfida. Takva tečnost sadrži sulfid, sulfat, sulfit i karbonat. Pri koncentrovanju, ove soli se talože, da bi se onda procedile, rastvorile u vodi i napokon se tretiraju gasovima iz peći koji sadrže sumpor-dioksid:

${\ce {2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 -> 3Na2S2O3 + CO2}}$

${\ce {2Na2S + Na2SO4 + 3SO2 -> 3Na2S2O3}}$

Fizičko-hemijske osobine

Gradi krupne kristale u obliku pentahidrata koji se u vodi lako rastvaraju. Pri zagrevanju se raspada na natrijum-sulfat i natrijum-pentasulfid:

${\ce {4Na2S2O3 -> Na2S5 + 3Na2SO4}}$

Značaj

• Dejstvom razblažene mineralne kiseline na natrijum-tiosulfat izgleda da se gradi tiosumporna kiselina koja se raspada na sumpor-dioksid i elementarni sumpor:

${\ce {Na2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + S + H2O}}$

Vreme nastanka sumpora zavisi od koncentracije rastvora. Ova reakcija se koristi za kvalitativno dokazivanje tiosulfata.

• U rastvoru sa jodom nastaje natrijum-jodid i natrijum-tetrationat:

${\ce {2Na2S2O3 + I2 -> 2NaI + Na2S4O6}}$

Ova reakcija se mnogo primenjuje u volumetrijskoj analizi, ne samo za određivanje joda, već i ma kojeg oksidacionog sredstva koje oslobađa jod iz jodida, što znači za određivanje hlora, broma, bakarnih soli, hipohlorita i hlornog kreča.