Ostvaldov zakon

Ostvaldov zakon poznat i kao zakon razblaženja povezuje stepen disocijacije elektrolita i konstantu disocijacije.^[1]

Definicija[uredi | uredi izvor]

Ovaj zakon je izveo Vilhelm Ostvald. Po njemu pri razblaživanju rastvora smanjuje se koncentracija rastvora a raste stepen disocijacije (jer je njihov proizvod konstantan).^[2] Zakon je uobličen u sledećoj formuli:

$K={\frac {\alpha \,\!^{2}\times c}{1-\alpha \,\!}}$

gde je:

$K$ - konstanta disocijacije

$\alpha \,\!$ - stepen disocijacije elektrolita

$c$ - koncentracija rastvora.

Važno je uočiti da je proizvod, odnosno količnik ove formule konstantan. Kako je ovo slučaj, smanjenjem koncentracije (razblaživanjem) stepen disocijacije ( $\alpha \,\!$ ) mora da raste. Ostvaldov zakon se primenjuje za slabe elektrolite.

Vidi još[uredi | uredi izvor]

Izvori[uredi | uredi izvor]

^ Stock, John T. (1997). „The Pathway to the Ostwald Dilution Law”. J. Chem. Educ. 74 (7): 865. doi:10.1021/ed074p865.
^ „Ostwald's dilution law”. Arhivirano iz originala 18. 08. 2011. g. Pristupljeno 15. 07. 2010.

[Stock-1] Stock, John T. (1997). „The Pathway to the Ostwald Dilution Law”. J. Chem. Educ. 74 (7): 865. doi:10.1021/ed074p865.

[jrank-2] „Ostwald's dilution law”. Arhivirano iz originala 18. 08. 2011. g. Pristupljeno 15. 07. 2010.

[1]

[2]