Toplota reakcije

Iz Vikipedije, slobodne enciklopedije
Idi na navigaciju Idi na pretragu

Entalpija je mera totalne energije termodinamičkog sistema. Ona se sastoji od unutrašnje energije, koja je energija neophodna da bi se formirao sistem, i količine energije potrebne da bi se obezbedio prostor za sistem potiskivanjem njegove okoline, i uspostavili njegova zapremina i pritisak.[1][2]

Toplota (entalpija) stvaranja jedinjenja se odnosi na jedan mol supstance na temperaturi od 25 °C i pritisku od 101,3 kPa. Pod toplotom (entalpijom) stvaranja podrazumeva se toplotni efekat reakcije pri kojoj nastaje 1 mol složene supstance iz prostih supstanci. Ukupna promena entalpije je stalna i ne zavisi od toga da li se reakcija odigrava u jednom stepenu ili više stepena, ako se polazi od istih komponenata i dobijaju isti proizvodi reakcije sa istim agregatnim stanjem. Toplotni efekat reakcije (ili promena entalpije reakcije) jednak je algebarskom zbiru entalpije stvaranja proizvoda umanjenom za sumu stvaranja polaznih supstanci (reaktanata).

Izvori[uredi]

  1. ^ G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), Fundamentals of Classical Thermodynamics, Section 5.5 (3rd edition), John Wiley & Sons Inc. New York, NY. ISBN 0-471-82933-1
  2. ^ Henderson Douglas; Eyring Henry; Jost Wilhelm (1967). Physical Chemistry: An Advanced Treatise. Academic Press. str. 29. 

Literatura[uredi]

Dodatna literatura[uredi]

  • Haase, R. In Physical Chemistry: An Advanced Treatise; Jost, W., Ed.; Academic: New York, 1971; p 29.
  • Gibbs, J. W. In The Collected Works of J. Willard Gibbs, Vol. I; Yale University Press: New Haven, CT, reprinted 1948; p 88.
  • Laidler, K. The World of Physical Chemistry; Oxford University Press: Oxford, 1995; p 110.
  • C.Kittel, H.Kroemer In Thermal Physics; S.R Furphy and Company, New York, 1980;, pp. 246
  • DeHoff, R. Thermodynamics in Materials Science: 2nd ed.; Taylor and Francis Group, New York, 2006.

Spoljašnje veze[uredi]