Амонијум хлорид

Из Википедије, слободне енциклопедије
Амонијум хлорид
Ammonium chloride.jpg
NH4Cl.png
Називи
IUPAC назив
Амонијум-хлорид
Други називи
нишадор
Идентификација
3D модел (Јмол)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.031.976
EC број 235-186-4
RTECS BP4550000
UNII
Својства
NH4Cl
Моларна маса 53,491 g/mol
Агрегатно стање Бела чврста супстанца
хигроскопна
Мирис без мириса
Густина 1,5274 g/cm³
Тачка топљења 338 °C (разлаже се)
29,7 g/100 mL (0 °C)
37,2 g/100 mL (20 °C)
77,3 g/100 mL (100 °C)
Растворљивост у алкохол 0,6 g/100 mL (19 °C)
Киселост (pKa) 9.245
Индекс рефракције (nD) 1,642
Термохемија
94.85 J K−1 mol−1[1]
−314.55 kJ/mol[1]
Опасности
Шкодљив (Xn)
Иритант (Xi)
Р-ознаке R22, R36
С-ознаке (S2), S22
Тачка паљења Не гори
Смртоносна доза или концентрација (LD, LC):
1650 mg/kg, орално (пацов)
Сродна једињења
Други анјони
Амонијум-флуорид
амонијум-бромид
амонијум-јодид
Други катјони
Натријум-хлорид
калијум-хлорид
хидроксиламонијум-хлорид
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY верификуј (шта је ДаYНеН ?)
Референце инфокутије

Амонијум хлорид је неорганско хемијско једињење, које се убраја у најзначајније соли амонијака. Његова молекулска формула је NH4Cl. Настаје услед мешања хлороводоничне киселине и амонијака:

HCl + NH3 → NH4Cl

Други начин за добијање амонијум хлорида је:

(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4

Под нормалним условима амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро раствара у води (на собној температури 37 g на 100 g H2O). Уколико се подгреје до 335°C сублимује делимичном дисоцијацијом на хлороводоник и амонијак. На температури преко 350°C дисоцијација је стопроцентна. Температура топљења му је 338 °C, а температура кључања 520 °C

Амонијум хлорид користи као електролит у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...

Амонијум хлорид је најстарија позната со амонијака. Његова молекулска маса је 53.4913 u

Референце[уреди]

  1. 1,0 1,1 Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 22. 10. 2008.)

Види још[уреди]

Спољашње везе[уреди]