Калај(II) хлорид

Из Википедије, слободне енциклопедије
Калај(II)-хлорид
IUPAC име
Други називи Стано-хлорид
Калајна со
Калај-дихлорид
Калај-протохлорид
Идентификација
MeSH Tin+chloride
RTECS XP8700000 (анхидрован)
XP8850000 (дихидрат)
Својства
Молекулска формула SnCl2
Моларна маса 189.60 g/mol (анхидрован)
225.63 (дихидрат)
Агрегатно стање бела кристална супстанца
Густина 3.95 g/cm³, анхидрован чврст
2.71 g/cm³, дихидрат (15 °C)
Тачка топљења

246 °C (519 K)

Тачка кључања

623 °C (896 K)

Растворљивост у води 83.9 g/100 ml (0 °C)
хидролизује у врућој води
Структура
Кристална решетка/структура положена структура
(решетка попут SnCl3)
Геометрија молекула тригонална пирамида (анхидрован)
дихидрат такође тродимензионалан
Облик молекула (орбитале и хибридизација) искривљен (гас)
Опасност
Опасност у току рада Корозиван
Р-ознаке R22 R34 R37
С-ознаке S26 S36/37/39 S45
Сродна једињења
Други анјони Калај(II)-флуорид
Калај(II)-бромид
Други катјони Калај(IV)-хлорид
Германијум-дихлорид
олово(II)-хлорид



Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °C, 100 kPa) материјала

Infobox references

Калај(II) хлорид (SnCl2) је једна од најзначајнијих соли калаја са оксидационим бројем +2.

Најчешће се продаје у облику хидрата (SnCl2*2H2O), који гради безбојне кристале, топљиве на температури од 37,7 °C. Ова со је веома лако растворљива у води.

Калај(II) хлорид је веома јако редукционо средство, између осталог редукује соли гвожђа(III) на соли гвожђа(II):

2Fe3+ + Sn2+ -> 2Fe2+ + Sn4+.

Веома јако се оксидује под дејством кисеоника присутног у ваздуху, зато се складишти у контејнерима који у себи садрже металан калај, који редукује Sn4+ на Sn2+ самим тим се супротстављајући реакцији оксидовања до калаја IV:

2Sn2+ + O2 + 4H3O+ = Sn4+ + 6H2O.

Калај(II) хлорид је једна од најјачих киселина које се користе у галванским елементима. Такође се користи као катализатор многих хемијских реакција.

Синтеза калај(II) хлорида[уреди]

Чисти и уситњени калај треба додати у врућ 25% раствор хлороводоничне киселине.

10g Sn + 30g (25%) HCl -> 16g SnCl2

После растварања калаја добијени раствор, када се охлади, ставља се у фрижидер. Добијене кристале треба одцедити и осушити. Овом методом се добија око 16g SnCl2*2H2O.

Види још[уреди]

Спољашње везе[уреди]