Калијум-јодид
Називи | |
---|---|
IUPAC назив
Калијум-јодид
| |
Други називи
јодид поташе
| |
Идентификација | |
ECHA InfoCard | 100.028.782 |
MeSH | Potassium+iodide |
RTECS | TT2975000 |
Својства | |
KI | |
Моларна маса | 166,00 g/mol |
Агрегатно стање | бела кристална супстанца |
Густина | 3,13 g/cm³, основно |
Тачка топљења | 681 °C (954 K) |
Тачка кључања | 1330 °C (1603 K) |
128 g/100 ml (6 °C) | |
Опасности | |
Главне опасности | Благо опасан |
R-ознаке | R36, R38, R42-R43, R61 |
S-ознаке | S26, S36-S37, S39, S45 |
NFPA 704 | |
Сродна једињења | |
Други анјони
|
калијум-бромид калијум-хлорид |
Други катјони
|
литијум-јодид натријум-јодид рубидијум-јодид цезијум-јодид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
Референце инфокутије | |
Калијум-јодид (молекулска формула - K I) је неорганско хемијско једињење које гради безбојне кристале лако растворљиве у води.[1][2]
Калијум-јодид је просто хемијско једињење које се састоји од два јона K+ и I-.
Из њега се лако добија јод помоћу оксидационог средства нпр. хлора (ово је и принцип на коме се заснивају све доказне реакције које употребљавају калијум-јодид-скробну хартију као индикатор):
- 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)
Калијум-јодид се може (између осталог) добити реакцијом:
- FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3
Његова температура топљења је 680 °C а температура кључања 1330 °C
У воденом раствору калијум-јодида раствара се јод. Користи се у органским синтезама, у медицини, у хемијској анализи, у фотографији, мале количине се додају и кухињској соли ради обогаћивања јодом (који је есенцијалан макроелемент).
Референце
[уреди | уреди извор]- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
Спољашње везе
[уреди | уреди извор]