Калијум-јодид

Из Википедије, слободне енциклопедије
Калијум-јодид
Potassium iodide.jpg
Potassium-iodide-3D-ionic.png
Називи
IUPAC назив
Калијум-јодид
Други називи
јодид поташе
Идентификација
ECHA InfoCard 100.028.782
MeSH Potassium+iodide
RTECS TT2975000
Својства
KI
Моларна маса 166.00 g/mol
Агрегатно стање бела кристална супстанца
Густина 3.13 g/cm³, основно
Тачка топљења 681 °C (954 K)
Тачка кључања 1330 °C (1603 K)
128 g/100 ml (6 °C)
Опасности
Главне опасности Благо опасан
Р-ознаке R36, R38, R42-R43, R61
С-ознаке S26, S36-S37, S39, S45
Сродна једињења
Други анјони
калијум-бромид
калијум-хлорид
Други катјони
литијум-јодид
натријум-јодид
рубидијум-јодид
цезијум-јодид
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Калијум-јодид (молекулска формула - K I) је неорганско хемијско једињење које гради безбојне кристале лако растворљиве у води.[1][2]

Калијум-јодид је просто хемијско једињење које се састоји од два јона K+ и I-.

Из њега се лако добија јод помоћу оксидационог средства нпр. хлора (ово је и принцип на коме се заснивају све доказне реакције које употребљавају калијум-јодид-скробну хартију као индикатор):

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

Калијум-јодид се може (између осталог) добити реакцијом:

FeI2 + K2CO3 → 2 KI + FeCO3

Његова температура топљења је 680 °C а температура кључања 1330 °C

У воденом раствору калијум-јодида раствара се јод. Користи се у органским синтезама, у медицини, у хемијској анализи, у фотографији, мале количине се додају и кухињској соли ради обогаћивања јодом (који је есенцијалан макроелемент).

Референце[уреди]

  1. Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536. 
  2. Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 

Спољашње везе[уреди]


Литература[уреди]

Спољашње везе[уреди]