Калцијум хлорид
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
калцијум хлорид
| |
| Други називи
калцијум(II) хлорид,
калцијум дихлорид, E509 | |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.030.115 |
| Е-бројеви | E509 (регулатор киселости, ...) |
| MeSH | Calcium+chloride |
| RTECS | EV9800000, анхидрид |
| Својства | |
| CaCl2 | |
| Моларна маса | 110,99 g/mol, анхидрит |
| Агрегатно стање | чврсто |
| Густина | 2,15 g/cm³, анхидрит |
| Тачка топљења | 772 °C (анхидрит) |
| Тачка кључања | >1600 °C |
| 74,5 g/100 ml (20 °C) | |
| Опасности | |
| R-ознаке | R36 |
| S-ознаке | (S2), S22, S24 |
| NFPA 704 | |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Калцијум хлорид (CaCl2) је неорганско, јонско једињење калцијума и хлора. Веома је растворљиво у води. Ово је со, чврста на собној температури. Добија се директно из руде, али се велике количине овога једињења добијају и Солвејевим поступком. Ово је јако хигроскопно једињење. Гради ди, тетра и хексахидрате.
Хемијске особине
Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4 (aq) → Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
Из отопљеног CaCl2 се може путем електролизе добити метални калцијум:
Примена
Калцијум хлорид се користи:
- у медицини као средство при недостатку калцијума
- за дехидратацију гасова
- за добијање различитих једињења калцијума
- за уклањање трагова воде из органских супстанци
- заједно са натријум хлоридом као средство за спречавање стварања леда на путевима
Литература
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
