Амонијум хлорид — разлика између измена

Амонијум хлорид
Називи
	IUPAC назив Амонијум-хлорид
	Други називи нишадор
Идентификација
CAS број	12125-02-9 ;
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика;
ChemSpider	23807;
ECHA InfoCard	100.031.976
EC број	235-186-4
RTECS	BP4550000
UNII	01Q9PC255D ;
	InChI InChI=1/ClH.H3N/h1H;1H3 Кључ: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI;
	SMILES [Cl-].[NH4+]; ; ; ; ; ;
Својства
Хемијска формула	NH4Cl
Моларна маса	53,491 g/mol
Агрегатно стање	Бела чврста супстанца; хигроскопна
Мирис	без мириса
Густина	1,5274 g/cm3
Тачка топљења	338 °C (разлаже се)
Растворљивост у води	29,7 g/100 mL (0 °C) ; 37,2 g/100 mL (20 °C) ; 77,3 g/100 mL (100 °C)
Растворљивост у алкохол	0,6 g/100 mL (19 °C)
Киселост (pKa)	9.245
Индекс рефракције (nD)	1,642
Термохемија
Стандардна моларна ; ентропија (So298)	94.85 J K−1 mol−1
Стандардна енталпија; стварања (ΔfHo298)	−314.55 kJ/mol
Опасности
ЕУ класификација (DSD)	Шкодљив (Xn); Иритант (Xi)
R-ознаке	R22, R36
S-ознаке	(S2), S22
NFPA 704	0 1 0
Тачка паљења	Не гори
	Смртоносна доза или концентрација (LD, LC):
LD50 (средња доза)	1650 mg/kg, орално (пацов)
Сродна једињења
Други анјони	Амонијум-флуорид; амонијум-бромид; амонијум-јодид
Други катјони	Натријум-хлорид; калијум-хлорид; хидроксиламонијум-хлорид
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
	верификуј (шта је ?)
	Референце инфокутије

Интерактиван преглед историје

← Старија измена Новија измена →

Садржај обрисан Садржај додат

ВизуелноВикитекст

Инлајн

Верзија на датум 10. јануар 2015. у 03:56

Амонијум хлорид је неорганско хемијско једињење, које се убраја у најзначајније соли амонијака. Његова молекулска формула је NH₄Cl. Настаје услед мешања хлороводоничне киселине и амонијака:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Други начин за добијање амонијум хлорида је:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaCl → 2NH₄Cl + Na₂SO₄

Под нормалним условима амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро раствара у води (на собној температури 37 g на 100 g H₂O). Уколико се подгреје до 335°C сублимује делимичном дисоцијацијом на хлороводоник и амонијак. На температури преко 350°C дисоцијација је стопроцентна. Температура топљења му је 338 °C, а температура кључања 520 °C

Амонијум хлорид користи као електролит у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...

Амонијум хлорид је најстарија позната со амонијака. Његова молекулска маса је 53.4913 u

Референце

^ ^а ^б Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 22. 10. 2008.)

Види још

Спољашње везе

[NIST-1] а ^б Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 22. 10. 2008.)

[1]

@@ Ред 51: / Ред 51: @@
 | Section8 = {{Chembox Related
 | OtherAnions = [[Амонијум-флуорид]]<br />[[амонијум-бромид]]<br />[[амонијум-јодид]]
-| OtherCations = [[Натријум-хлорид]]<br />[[калијум-хлорид]]<br />[[хидроксиламонијум-хлорид]]
+| OtherCations = [[Кухињска со|Натријум-хлорид]]<br />[[калијум хлорид|калијум-хлорид]]<br />[[хидроксиламонијум-хлорид]]
  }}
 }}
-'''Амонијум хлорид''' је [[неорганска хемија|неорганско]] [[хемијско једињење]], које се убраја у најзначајније [[со]]ли [[амонијак]]а. Његова [[молекулска формула]] је NH<sub>4</sub>Cl. Настаје услед мешања [[хлороводонична киселина|хлороводоничне киселине]] и [[амонијак]]а:
+'''Амонијум хлорид''' је [[неорганска хемија|неорганско]] [[хемијско једињење]], које се убраја у најзначајније [[со]]ли [[амонијак]]а. Његова [[хемијска формула|молекулска формула]] је NH<sub>4</sub>Cl. Настаје услед мешања [[хлороводонична киселина|хлороводоничне киселине]] и [[амонијак]]а:
 :HCl + NH<sub>3</sub> &rarr; NH<sub>4</sub>Cl
@@ Ред 62: / Ред 62: @@
 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2NaCl &rarr; 2NH<sub>4</sub>Cl + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
-Под [[нормални услови|нормалним условима]] амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро [[растворљивост|раствара]] у [[вода|води]] (на собној температури 37 g на 100 g H<sub>2</sub>O). Уколико се подгреје до 335&deg;C [[сублимација|сублимује]] делимичном [[електролитичка дисоцијација|дисоцијацијом]] на [[хлороводоник]] и амонијак. На температури преко 350&deg;C дисоцијација је стопроцентна.
+Под [[нормални услови|нормалним условима]] амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро [[растворљивост|раствара]] у [[вода|води]] (на собној температури 37 g на 100 g H<sub>2</sub>O). Уколико се подгреје до 335&deg;C [[сублимација (физика)|сублимује]] делимичном [[електролитичка дисоцијација|дисоцијацијом]] на [[хлороводоник]] и амонијак. На температури преко 350&deg;C дисоцијација је стопроцентна.
-[[Температура топљења]] му је 338&nbsp;°C, а [[температура кључања]] 520&nbsp;°C
+[[Тачка топљења|Температура топљења]] му је 338&nbsp;°C, а [[тачка кључања|температура кључања]] 520&nbsp;°C
 Амонијум хлорид користи као [[електролит]] у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...
@@ Ред 76: / Ред 76: @@
 * [[амонијак]]
 * [[хлор]]
-* [[хлориди]]
+* [[хлорид]]и
 == Спољашње везе ==