Хемијска равнотежа — разлика између измена
м Стандардизација "Види још" наслова |
м Бот Додаје: fi, gl, ja, tl Мења: sv |
||
Ред 130: | Ред 130: | ||
[[en:Chemical equilibrium]] |
[[en:Chemical equilibrium]] |
||
[[es:Equilibrio químico]] |
[[es:Equilibrio químico]] |
||
[[fi:Kemiallinen tasapaino]] |
|||
[[gl:Equilibrio químico]] |
|||
[[he:שיווי משקל כימי]] |
[[he:שיווי משקל כימי]] |
||
[[hu:Dinamikus egyensúly]] |
[[hu:Dinamikus egyensúly]] |
||
[[it:Equilibrio chimico]] |
[[it:Equilibrio chimico]] |
||
[[ja:平衡]] |
|||
[[nl:Evenwichtsreactie]] |
[[nl:Evenwichtsreactie]] |
||
[[no:Kjemisk likevekt]] |
[[no:Kjemisk likevekt]] |
||
Ред 138: | Ред 141: | ||
[[pt:Equilíbrio químico]] |
[[pt:Equilíbrio químico]] |
||
[[ru:Химическое равновесие]] |
[[ru:Химическое равновесие]] |
||
[[sv: |
[[sv:Kemisk jämvikt]] |
||
[[tl:Ekilibriong kimikal]] |
|||
[[tr:Kimyasal denge]] |
[[tr:Kimyasal denge]] |
Верзија на датум 13. мај 2008. у 10:22
Хемијска равжнотежа је стање у реакционом ситему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена. До равнотеже обично долази када се код повратних хемијских реакција брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине хемијских реакција у оба смера изједначене.
Општи пример би изгледао овако:
На основу закона о дејству маса и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције у лево и у десно једнаке може се написати следеће:
Знајући константу равнотеже (Keq) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија (температура, притисак, концентрације...) на равнотежу реакције. Претпоставке у вези са овим даје Ле Шатељеов принцип. Он има велике практичне импликације.