Хемијска равнотежа — разлика између измена
м ispravke |
Нема описа измене |
||
Ред 5: | Ред 5: | ||
<math>mA + nB \leftrightarrow pC + qD</math> |
<math>mA + nB \leftrightarrow pC + qD</math> |
||
На основу [[Закон о дејству маса|закона о дејству маса]] и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције |
На основу [[Закон о дејству маса|закона о дејству маса]] и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције улево и удесно једнаке може се написати следеће: |
||
<math>K_{eq} \equiv \frac{k_{AB}}{k_{CD}} = |
<math>K_{eq} \equiv \frac{k_{AB}}{k_{CD}} = |
Верзија на датум 27. октобар 2019. у 15:06
Хемијска равжнотежа је стање у реакционом систему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена.[1] До равнотеже обично долази када се код повратних хемијских реакција брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине хемијских реакција у оба смера изједначене.[2]
Општи пример би изгледао овако:
На основу закона о дејству маса и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције улево и удесно једнаке може се написати следеће:
Знајући константу равнотеже (Keq) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија (температура, притисак, концентрације...) на равнотежу реакције.[3][1] Претпоставке у вези са овим даје Ле Шатељеов принцип. Он има велике практичне импликације.
Извори
- ^ а б Peter Atkins, Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight (2nd изд.). ISBN 0716757010.
- ^ „Gold Book definition”.
- ^ James E. Brady, Fred Senese. Chemistry: Matter and Its Changes (4th изд.). ISBN 0-471-21517-1.
Литература
- Peter Atkins, Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight (2nd изд.). ISBN 0716757010.
- James E. Brady, Fred Senese. Chemistry: Matter and Its Changes (4th изд.). ISBN 0-471-21517-1.