Гвожђе(III)-сулфат — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м је променио име чланку Ферисулфат у Гвожђе(III)-сулфат |
Нема описа измене |
||
| Ред 24: | Ред 24: | ||
-{FeSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O}- |
-{FeSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>O}- |
||
На тај начин [[кристализација|кристалише]] [[хидрат]], а загревањем се добија и анхидрована [[со]]. |
На тај начин [[кристализација|кристалише]] [[хидрат]], а загревањем се добија и анхидрована [[со]].<ref name="мел">-{Parkes, G.D. & Phil, D. 1973.}- Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.</ref> |
||
== Физичко-хемијске особине == |
== Физичко-хемијске особине == |
||
ферисулфат је со у виду белих [[кристал]]а. При загревању се распада на [[фери-оксид]] и [[сумпор-триоксид]]. Ова реакција се некада користила за прављење пушљиве ([[Норденхаус]]енове) сумпорне киселине. |
ферисулфат је со у виду белих [[кристал]]а. При загревању се распада на [[фери-оксид]] и [[сумпор-триоксид]]. Ова реакција се некада користила за прављење пушљиве ([[Норденхаус]]енове) сумпорне киселине.<ref name="мел"/> |
||
== Значај == |
== Значај == |
||
Ферисулфат гради [[стипса|стипсе]] са [[сулфат]]има [[алкални метали|алкалних]] [[метал]]а, од којих је најважнија [[феристипса]] јер се употребљава у [[аналитичка хемија|аналитичкој хемији]] за прављење [[раствор]]а фери-соли због својства да се лако може пречистити кристализацијом. |
Ферисулфат гради [[стипса|стипсе]] са [[сулфат]]има [[алкални метали|алкалних]] [[метал]]а, од којих је најважнија [[феристипса]] јер се употребљава у [[аналитичка хемија|аналитичкој хемији]] за прављење [[раствор]]а фери-соли због својства да се лако може пречистити кристализацијом.<ref name="мел"/> |
||
== |
== Референце == |
||
{{рефлист}} |
|||
* -{Parkes, G.D. & Phil, D. 1973.}- Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд. |
|||
[[Категорија:Неорганска једињења]] |
[[Категорија:Неорганска једињења]] |
||
Верзија на датум 7. јул 2009. у 00:17
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
фери-сулфат
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.030.054 |
| Својства | |
| Fe2(SO4)3; Fe2(SO4)3·5H2O; | |
| Моларна маса | 399,87 g/mol (анхидрован) |
| Агрегатно стање | бели кристали |
| Тачка топљења | 480°C |
| Тачка кључања | N/A |
| Растворљивост у другим растварачима | растворљив |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Ферисулфат је неорганско хемијско једињење хемијске формуле Fe2(SO4)3.
Добијање
Добија се реакцијом феросулфата и сумпорна киселина|сумпорне киселине и азотне киселине или водоникпероксида као оксидационог средства:
FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O
На тај начин кристалише хидрат, а загревањем се добија и анхидрована со.[1]
Физичко-хемијске особине
ферисулфат је со у виду белих кристала. При загревању се распада на фери-оксид и сумпор-триоксид. Ова реакција се некада користила за прављење пушљиве (Норденхаусенове) сумпорне киселине.[1]
Значај
Ферисулфат гради стипсе са сулфатима алкалних метала, од којих је најважнија феристипса јер се употребљава у аналитичкој хемији за прављење раствора фери-соли због својства да се лако може пречистити кристализацијом.[1]