Двострука веза — разлика између измена

С Википедије, слободне енциклопедије
Садржај обрисан Садржај додат
Ред 3: Ред 3:
=== Начин грађења везе ===
=== Начин грађења везе ===
[[Slika:Double bond orbital picture.png|мини|десно|Шематски приказ начина грађења двоструке везе.]]
[[Slika:Double bond orbital picture.png|мини|десно|Шематски приказ начина грађења двоструке везе.]]

Начин грађења двоструке везе претставићемо на примеру двоструке везе код [[алекн]]а.
Угљеник има [[електронска конфигурација|електронску конфигурацију]]:
Угљеник има [[електронска конфигурација|електронску конфигурацију]]:
<math>1s^2 2s^2 2p^2</math>.
<math>1s^2 2s^2 2p^2</math>.

Верзија на датум 24. новембар 2009. у 00:09

Двострукa везa у хемији је хемијска веза између атома два хемијскa елемента која укључује четири везана електрона уместо уобичајених два.

Начин грађења везе

Шематски приказ начина грађења двоструке везе.

Начин грађења двоструке везе претставићемо на примеру двоструке везе код алекна. Угљеник има електронску конфигурацију: . Електрони из 1ѕ орбитале не учествују у грађењу везе. Њен настанак се објашњава sp² хибридизацијом. Наиме, један електрон из 2ѕ прелази у 2р орбиталу. Приликом настанка двоструке везе између угљеникових атома долази до својеврсног мешања, односно хибридизације три орбитале (једне ѕ и две р), док трећи електрон у преосталој 2р орбитали код оба угљеника не учествује у хибридизацији. Тако долази до настанка три sp² хибридне oрбитале. Пошто све три теже да се удаље једна од друге, угао који узајамно образују је 120°. Затим долази до преклапања једне хибридне орбитале једног угљениковог атома и једне хибридне орбитале другог угљениковог атома, при чему се гради сигма () везе. Преостала два електрона стварају 2р орбитале које су нормалне на раван у којој се налазе хибридне орбитале, па долази до поклапања и стварања π везе. То значи да се двострука веза састоји од једне π и једне везе и њена енергија везе је већа у односу на једноструку везу.

Двострука веза код алкена

Функционална група код алкена је двострука веза између атома угљеника. Приликом давања назива по IUPAC-oвој номенклатури изомерима алкена, води се рачуна да њихова функционална група буде обухваћена приликом одређивања најдужег низа. Нумерисање угљеникових атома у том низу врши се тако да атом који учествује у грађењу двостуке везе буде означен најнижим могућим бројем. Реактивност алкена се објашњава присутством двоструке везе, тачније π везе, јер је облак π електрона погодан за напад од стране других реагенса, па се та веза лако раскида приликом судара у реакцијама.

Спољашње везе

Литература

Стојиљковић, Александра. 1986. Хемија : уџбеник за II разред заједничке основе средњег усмереног образовања. Београд : Научна књига.

Стоијљковић, Александра. 2008. Хемија за III разред гимназије природно-математичког смера, медицинске, ветеринарске и шклое за негу лепоте. Београд : Завод за уџбенике.