Хемијска равнотежа — разлика између измена
м Бот Додаје: ta:வேதியியற் சமநிலை |
м Бот Додаје: af:Chemiese ewewig |
||
Ред 16: | Ред 16: | ||
[[Категорија:Физичка хемија]] |
[[Категорија:Физичка хемија]] |
||
[[af:Chemiese ewewig]] |
|||
[[ar:توازن كيميائي]] |
[[ar:توازن كيميائي]] |
||
[[bg:Химично равновесие]] |
[[bg:Химично равновесие]] |
Верзија на датум 7. мај 2010. у 13:38
Хемијска равжнотежа је стање у реакционом ситему при којем се концентрације реактаната и продуката не мењају током времена. До равнотеже обично долази када се код повратних хемијских реакција брзине ракција у оба смера изједначе. То не значи да су брзине једнаке нули него да су, ма колике биле, брзине хемијских реакција у оба смера изједначене.
Општи пример би изгледао овако:
На основу закона о дејству маса и чињенице да су, по постизању равнотеже, брзине реакције у лево и у десно једнаке може се написати следеће:
Знајући константу равнотеже (Keq) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија (температура, притисак, концентрације...) на равнотежу реакције. Претпоставке у вези са овим даје Ле Шатељеов принцип. Он има велике практичне импликације.