Гвожђе(III)-сулфат — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Бот Додаје: ru:Сульфат железа(III) |
мНема описа измене |
||
| Ред 5: | Ред 5: | ||
| Section1 = {{Chembox Identifiers |
| Section1 = {{Chembox Identifiers |
||
| CASNo = 10028-22-5 |
| CASNo = 10028-22-5 |
||
| MeSHName= |
|||
}} |
}} |
||
| Section2 = {{Chembox Properties |
| Section2 = {{Chembox Properties |
||
Верзија на датум 7. јун 2010. у 08:10
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
фери-сулфат
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.030.054 |
| Својства | |
| Fe2(SO4)3; Fe2(SO4)3·5H2O; | |
| Моларна маса | 399,87 g/mol (анхидрован) |
| Агрегатно стање | бели кристали |
| Тачка топљења | 480°C |
| Тачка кључања | N/A |
| Растворљивост у другим растварачима | растворљив |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Ферисулфат је неорганско хемијско једињење хемијске формуле Fe2(SO4)3.
Добијање
Добија се реакцијом феросулфата и сумпорна киселина|сумпорне киселине и азотне киселине или водоникпероксида као оксидационог средства:
FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O
На тај начин кристалише хидрат, а загревањем се добија и анхидрована со.[1]
Физичко-хемијске особине
ферисулфат је со у виду белих кристала. При загревању се распада на фери-оксид и сумпор-триоксид. Ова реакција се некада користила за прављење пушљиве (Норденхаусенове) сумпорне киселине.[1]
Значај
Ферисулфат гради стипсе са сулфатима алкалних метала, од којих је најважнија феристипса јер се употребљава у аналитичкој хемији за прављење раствора фери-соли због својства да се лако може пречистити кристализацијом.[1]