Амонијум хлорид — разлика између измена
м Бот Додаје: hr:Amonijev klorid |
м Бот Додаје: jv:Amonium klorida |
||
Ред 26: | Ред 26: | ||
[[ar:كلوريد الأمونيوم]] |
[[ar:كلوريد الأمونيوم]] |
||
[[bg:Амониев хлорид]] |
[[bg:Амониев хлорид]] |
||
[[jv:Amonium klorida]] |
|||
[[ca:Salmiac]] |
[[ca:Salmiac]] |
||
⚫ | |||
[[cy:Amoniwm clorid]] |
[[cy:Amoniwm clorid]] |
||
⚫ | |||
[[da:Ammoniumklorid]] |
[[da:Ammoniumklorid]] |
||
[[de:Ammoniumchlorid]] |
[[de:Ammoniumchlorid]] |
||
⚫ | |||
[[en:Ammonium chloride]] |
[[en:Ammonium chloride]] |
||
[[es:Cloruro de amonio]] |
[[es:Cloruro de amonio]] |
||
⚫ | |||
[[fa:نشادر]] |
[[fa:نشادر]] |
||
⚫ | |||
[[fr:Chlorure d'ammonium]] |
[[fr:Chlorure d'ammonium]] |
||
[[hr:Amonijev klorid]] |
[[hr:Amonijev klorid]] |
||
⚫ | |||
[[it:Cloruro d'ammonio]] |
[[it:Cloruro d'ammonio]] |
||
[[ja:塩化アンモニウム]] |
[[ja:塩化アンモニウム]] |
||
Ред 44: | Ред 43: | ||
[[ko:염화 암모늄]] |
[[ko:염화 암모늄]] |
||
[[ku:Amonyûmklorîd]] |
[[ku:Amonyûmklorîd]] |
||
⚫ | |||
[[nl:Ammoniumchloride]] |
[[nl:Ammoniumchloride]] |
||
⚫ | |||
[[no:Salmiakk]] |
[[no:Salmiakk]] |
||
⚫ | |||
[[pl:Chlorek amonu]] |
[[pl:Chlorek amonu]] |
||
[[pt:Cloreto de amónio]] |
[[pt:Cloreto de amónio]] |
||
Ред 52: | Ред 52: | ||
[[ru:Хлорид аммония]] |
[[ru:Хлорид аммония]] |
||
[[sk:Chlorid amónny]] |
[[sk:Chlorid amónny]] |
||
⚫ | |||
[[sv:Ammoniumklorid]] |
[[sv:Ammoniumklorid]] |
||
[[th:แอมโมเนียมคลอไรด์]] |
[[th:แอมโมเนียมคลอไรด์]] |
Верзија на датум 9. јул 2010. у 12:22
Амонијум хлорид је неорганско хемијско једињење, које се убраја у најзначајније соли амонијака. Његова молекулска формула је NH4Cl. Настаје услед мешања хлороводоничне киселине и амонијака:
- HCl + NH3 → NH4Cl
Други начин за добијање амонијум хлорида је:
(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4
Под нормалним условима амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро раствара у води (на собној температури 37 g на 100 g H2O). Уколико се подгреје до 335°C сублимује делимичном дисоцијацијом на хлороводоник и амонијак. На температури преко 350°C дисоцијација је стопроцентна. Температура топљења му је 338 °C, а температура кључања 520 °C
Амонијум хлорид користи као електролит у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...
Амонијум хлорид је најстарија позната со амонијака. Његова молекулска маса је 53.4913 u