Гвожђе(III)-сулфат — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
мНема описа измене |
м Бот Додаје: simple:Iron(III) sulfate |
||
| Ред 52: | Ред 52: | ||
[[pt:Sulfato de ferro (III)]] |
[[pt:Sulfato de ferro (III)]] |
||
[[ru:Сульфат железа(III)]] |
[[ru:Сульфат железа(III)]] |
||
[[simple:Iron(III) sulfate]] |
|||
[[sv:Järn(III)sulfat]] |
[[sv:Järn(III)sulfat]] |
||
[[zh:硫酸铁]] |
[[zh:硫酸铁]] |
||
Верзија на датум 6. август 2010. у 19:19
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
фери-сулфат
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.030.054 |
| MeSH | Iron+sulfate |
| Својства | |
| Fe2(SO4)3; Fe2(SO4)3·5H2O; | |
| Моларна маса | 399,87 g/mol (анхидрован) |
| Агрегатно стање | бели кристали |
| Тачка топљења | 480°C |
| Тачка кључања | N/A |
| Растворљивост у другим растварачима | растворљив |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Ферисулфат је неорганско хемијско једињење хемијске формуле Fe2(SO4)3.
Добијање
Добија се реакцијом феросулфата и сумпорна киселина|сумпорне киселине и азотне киселине или водоникпероксида као оксидационог средства:
FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O
На тај начин кристалише хидрат, а загревањем се добија и анхидрована со.[1]
Физичко-хемијске особине
ферисулфат је со у виду белих кристала. При загревању се распада на фери-оксид и сумпор-триоксид. Ова реакција се некада користила за прављење пушљиве (Норденхаусенове) сумпорне киселине.[1]
Значај
Ферисулфат гради стипсе са сулфатима алкалних метала, од којих је најважнија феристипса јер се употребљава у аналитичкој хемији за прављење раствора фери-соли због својства да се лако може пречистити кристализацијом.[1]