Амонијум хлорид — разлика између измена
м Бот Додаје: jv:Amonium klorida |
м Бот Додаје: simple:Ammonium chloride |
||
Ред 51: | Ред 51: | ||
[[ro:Clorură de amoniu]] |
[[ro:Clorură de amoniu]] |
||
[[ru:Хлорид аммония]] |
[[ru:Хлорид аммония]] |
||
[[simple:Ammonium chloride]] |
|||
[[sk:Chlorid amónny]] |
[[sk:Chlorid amónny]] |
||
[[fi:Ammoniumkloridi]] |
[[fi:Ammoniumkloridi]] |
Верзија на датум 7. август 2010. у 03:23
Амонијум хлорид је неорганско хемијско једињење, које се убраја у најзначајније соли амонијака. Његова молекулска формула је NH4Cl. Настаје услед мешања хлороводоничне киселине и амонијака:
- HCl + NH3 → NH4Cl
Други начин за добијање амонијум хлорида је:
(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4
Под нормалним условима амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро раствара у води (на собној температури 37 g на 100 g H2O). Уколико се подгреје до 335°C сублимује делимичном дисоцијацијом на хлороводоник и амонијак. На температури преко 350°C дисоцијација је стопроцентна. Температура топљења му је 338 °C, а температура кључања 520 °C
Амонијум хлорид користи као електролит у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...
Амонијум хлорид је најстарија позната со амонијака. Његова молекулска маса је 53.4913 u