Ван дер Валсов радијус — разлика између измена
м Бот Додаје: ro:Rază van der Waals |
м Бот Додаје: simple:Van der Waals radius |
||
Ред 68: | Ред 68: | ||
[[ro:Rază van der Waals]] |
[[ro:Rază van der Waals]] |
||
[[ru:Радиус Ван-дер-Ваальса]] |
[[ru:Радиус Ван-дер-Ваальса]] |
||
[[simple:Van der Waals radius]] |
|||
[[sk:Van der Waalsov polomer]] |
[[sk:Van der Waalsov polomer]] |
||
[[sl:Van der Waalsov polmer]] |
[[sl:Van der Waalsov polmer]] |
Верзија на датум 22. октобар 2010. у 15:35
Елемент | радијус () |
---|---|
Водоник | 1.20 |
Угљеник | 1.7 |
Азот | 1.55 |
Кисеоник | 1.4 |
Флуор | 1.35 |
Фосфор | 1.9 |
Сумпор | 1.85 |
Хлор | 1.8 |
Јод | 2.15 |
Ван дер Валсов радијус представља растојање између електрона најудаљенијих од атомског језгра и тог атомског језгра слободних атома, или најудаљенијих електрона и геометријске средине целих молекула.
Ван дер Валсов радијус је добио име по Јоханеу Дидерику ван дер Валсу, добитнику Нобелове награде за физику 1910. године.
Замишљајући атоме и молекуле као лопте, чију површину граде од центра најудаљенији електрони, Ван дер Валсови радујуси представљају у ствари полупречнике тих лопти. Колико год је замишљање молекула и атома као лоптица погрешно и наивно са тачке гледишта квантне механике, у многим практичним случајевима то има сврхе. На пример, у кристалима који се састоје од неке врсте молекула (уколико нису јонски кристали) растојање између посебних молекула који граде кристалну решетку, одговара познатим Ван дер Валсовим радијусима. Ти исти молекули у течном агрегатном стању такође заузимају простор који одговара Ван дер Валсовом радијусу.
Ван дер Валсови радијуси се могу посматрати и као гранично растојање на које међусобно могу да се приближе два атома без међусобног одбијања, или грађења хемијских веза. Ван дер Валсови радијуси за атоме су 25 до 50% већи од ковалентних радијуса истих атома.